Óxidos de metales

   
 
 
¿Qué son? ¿Cómo se nombran?  |  Si nos dan la fórmula  |  Si nos dan el nombre  |  Peróxidos  |  Ejemplos  |  Ejercicios 
   

Introducción

       
Uno de los óxidos metálicos más conocidos desde la antigüedad es el óxido de calcio, la cal viva. En Orgaz (Toledo) recuerdan el antiguo oficio de calero.  

El oficio de calero en Orgaz - Toledo

 

¿Qué son?

    Son combinaciones binarias de un metal con el oxígeno, en las que el oxígeno tiene número de oxidación –2.

¿Cómo se nombran?

    Para su nomenclatura emplearemos preferentemente la:

    Nomenclatura de Stock: Se nombra con las palabras “óxido de” y el nombre del metal seguido inmediatamente del número de oxidación con el que actúa entre paréntesis y con números romanos. Si el número de oxidación del metal es fijo no es necesario especificarlo.

  Óxido de METAL (N)

    La IUPAC también acepta la nomenclatura estequiométrica para estos óxidos, aunque es preferible emplear la nomenclatura de Stock siempre que haya átomos metálicos y la estequiométrica cuando los átomos sean todos no metales.   

Si nos dan la fórmula

    En la fórmula: el oxígeno tiene número de oxidación –2, y el número de oxidación del metal lo podemos deducir sabiendo que el compuesto es neutro. Si es siempre el mismo lo debemos conocer y no hace falta deducirlo.

 

Si nos dan el nombre

    En el nombre: nos fijaremos en el número de oxidación del metal, que está entre paréntesis, si no se indica es que lo tenemos que saber, recuerda la tabla de números de oxidación. Como el número de oxidación del oxígeno es –2 sólo tenemos que calcular cuántos átomos de cada precisamos para que el compuesto sea neutro.

 

Peróxidos

      Ciertos óxidos presentan oxígenos unidos entre si mediante un enlace simple (–O–O–), como el agua oxigenada o peróxido de hidrógeno H2O2 (H–O–O–H). El ion dióxido(2–) o ion peróxido, O22–, forma peróxidos con elementos de los grupos 1, 2, 11 y 12.

      El oxígeno en estos compuestos presenta número de oxidación –1.

      Como los elementos de los grupos 1, 2, 11 y 12 tienen casi todos número de oxidación fijo, y debemos de conocerlo, no hay confusión con los óxidos del ion óxido(2–), O2–. Por ejemplo:

Peróxido Nombre de Stock ¿Posible confusión?
Na2O2 Peróxido de sodio Si fuera un óxido se simplificarían los subíndices. Sería NaO, pero el Na sólo tiene número de oxidación +1, no +2 como exigiría este compuesto.
K2O2 Peróxido de potasio Lo mismo que en el ejemplo anterior.
MgO2 Peróxido de magnesio Si fuera un óxido el magnesio tendría número de oxidación +4, pero no lo tiene pues su número de oxidación fijo es +2.
CaO2 Peróxido de calcio

Lo mismo que en el ejemplo anterior

Cu2O2 Peróxido de cobre(I) Si fuera óxido de cobre(II) sería CuO, y si fuera óxido de cobre(I) sería Cu2O.
ZnO2 Peróxido de cinc Si fuera un óxido el cinc tendría número de oxidación +4, pero no lo tiene pues su número de oxidación fijo es +2.

 

Ejemplos

 

 

Nomenclatura de Stock

Na2O  Óxido de sodio
MgO Óxido de magnesio
CaO Óxido de calcio
Li2O Óxido de litio
Ag2O Óxido de plata
FeO  Óxido de hierro(II)
Fe2O3  Óxido de hierro(III)
CrO3  Óxido de cromo(VI)
TiO2  Óxido de titanio(IV)
Cu2O Óxido de cobre(I)
CuO Óxido de cobre(II)
ZnO Óxido de cinc
 

Ejercicios

En Fórmulas tienes un ejercicio para escribir los nombres de estas sustancias y comprobar los resultados. También tienes la solución del ejercicio.

En Nombres tienes un ejercicio para escribir las fórmulas de estas sustancias y comprobar los resultados. Las fórmulas las tienes que introducir sin subíndices, por ejemplo agua = H2O. También tienes la solución del ejercicio..

Fórmulas 1 Nombres 1 Fórmulas 2 Nombres 2 Fórmulas 3 Nombres 3 Fórmulas 4 Nombres 4

 
   

Inicio | Introducción | Nº oxidación | Mecánica | Tipos de sustancias | Sustancias simples | Óxidos de metales | Óxidos de no metales | Metal - No metal | No metal - No metal | Hidruros | Hidrácidos | H + No metal | Hidróxidos | Oxácidos | Oxisales neutras | Oxisales ácidas | Ejercicios | Tabla periódica | Problemas de química | Enlaces
Autor de la web:

Si te fue útil esta web, agradezco que la des a conocer a tus amistades, o a tu alumnado. 
También agradecería que pusieras un enlace a esta web desde la página de tu Centro. Gracias por tu colaboración. 
 
Licencia Creative Commons
Esta obra está bajo una Licencia Creative Commons Atribución-CompartirIgual 3.0 Unported
   
Búsqueda personalizada