Uno de los óxidos metálicos más
conocidos desde la antigüedad es el óxido de calcio, la cal viva. En Orgaz
(Toledo) recuerdan el antiguo oficio de calero.
Para su nomenclatura emplearemos preferentemente la:
Nomenclatura de Stock: Se
nombra con las palabras “óxido de” y el nombre del metal seguido
inmediatamente del número de oxidación
con el que actúa entre paréntesis y con números romanos. Si el número de oxidación
del metal es fijo no es necesario especificarlo.
Óxido de METAL (N)
La IUPAC también acepta
la nomenclatura
estequiométrica para estos óxidos, aunque es preferible emplear la
nomenclatura de Stock siempre que haya átomos metálicos y la estequiométrica
cuando los átomos sean todos no metales.
En la fórmula:
el oxígeno tiene número de oxidación –2, y el número de oxidación
del metal lo
podemos deducir sabiendo que el compuesto es neutro. Si es siempre el mismo lo debemos
conocer y no hace falta deducirlo.
En el nombre:
nos fijaremos en el número de oxidación del metal, que está entre paréntesis,
si no se indica es que lo tenemos que saber, recuerda la tabla
de números de oxidación. Como el número de oxidación del oxígeno es –2 sólo tenemos que calcular cuántos átomos de cada precisamos para que el compuesto
sea neutro.
Ciertos óxidos presentan oxígenos unidos entre si
mediante un enlace simple (–O–O–), como el agua oxigenada o peróxido de
hidrógeno H2O2 (H–O–O–H). El ion dióxido(2–) o ion
peróxido, O22–, forma peróxidos con elementos de los
grupos 1, 2, 11 y 12.
El oxígeno en estos compuestos presenta número
de oxidación –1.
Como los elementos de los grupos 1, 2, 11 y 12
tienen casi todos número de oxidación fijo, y debemos de conocerlo, no hay
confusión con los óxidos del ion óxido(2–), O2–. Por ejemplo:
Peróxido
Nombre de Stock
¿Posible confusión?
Na2O2
Peróxido de sodio
Si fuera un óxido se simplificarían los
subíndices. Sería NaO, pero el Na sólo tiene número de oxidación +1, no +2
como exigiría este compuesto.
K2O2
Peróxido de potasio
Lo mismo que en el ejemplo anterior.
MgO2
Peróxido de magnesio
Si fuera un óxido el magnesio tendría
número de oxidación +4, pero no lo tiene pues su número de oxidación fijo
es +2.
CaO2
Peróxido de calcio
Lo mismo que en el ejemplo anterior
Cu2O2
Peróxido de cobre(I)
Si fuera óxido de cobre(II) sería CuO, y
si fuera óxido de cobre(I) sería Cu2O.
ZnO2
Peróxido de cinc
Si fuera un óxido el cinc tendría número
de oxidación +4, pero no lo tiene pues su número de oxidación fijo es +2.
En Fórmulas tienes un ejercicio para escribir los nombres de estas
sustancias y comprobar los resultados. También tienes la solución del ejercicio.
En Nombres tienes un ejercicio para escribir las fórmulas de estas
sustancias y comprobar los resultados. Las fórmulas las tienes que introducir sin subíndices,
por ejemplo agua = H2O. También tienes la solución del ejercicio..
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