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¿Qué son? | ¿Cómo se nombran?
| Si nos dan la fórmula
| Si nos dan el nombre | Ejemplos
| Nomenclatura
sistemática de la IUPAC | Ejercicios
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¿Qué son? |
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Se llaman oxácidos u oxoácidos, y obedecen a una fórmula
general:
HaXbOc
en la que X es normalmente un no metal, pero
a veces también puede ser un
metal de transición que se encuentra en un número de oxidación elevado, como Cr+6,
Mn+6 o Mn+7.
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¿Cómo se nombran?
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Este es el único tipo de compuestos en el que permanece
la nomenclatura antigua. La IUPAC propone una nueva nomenclatura, que aún está
poco extendida
dado que cuesta bastante deshabituarse de decir, por ejemplo ácido sulfúrico,
que es un compuesto de uso frecuente, a decir tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno, como propone la
IUPAC. Ella misma admite como
válida la nomenclatura tradicional en este tipo de compuestos.
Nomenclatura tradicional.
Para aprender a formular este tipo de compuestos hay que
conocer los números
de oxidación con los que los no metales pueden actuar. Estos son los siguientes
| Halógenos
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+1,
+3, +5, +7
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| Calcógenos
|
+4,
+6
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| Grupo
do N
|
+3,
+5
|
| Grupo
do C
|
+4
|
Si nos dan la fórmula del ácido tenemos
que deducir el número de oxidación del elemento central X (+n), será igual al
doble de oxígenos que tenga menos los hidrógenos. Si del elemento central tenemos
varios átomos el resultado lo dividimos por ese número.
Cuando un elemento presenta más de un número de oxidación
posible se emplean unos prefijos y unos sufijos concretos. Como el número más elevado de posibles números
de oxidación para un elemento (en los casos que vamos a estudiar) es cuatro nos
referiremos a estos casos.
Para el número de oxidación MÁS BAJO se antepone
al nombre del elemento
central el prefijo HIPO- (del griego hypo, inferior) y detrás del nombre el
sufijo -OSO.
Para el número de oxidación BAJO se añade al nombre
del elemento central el sufijo -OSO.
Para el número de oxidación ALTO se añade al nombre
del elemento central el sufijo -ICO.
Para el número de oxidación MÁS ALTO se añade el
prefijo PER- (del griego hyper, superior) y el sufijo -ICO.
| Número
de oxidación
|
Ácido
|
Más
alto
Alto
Bajo
Más
bajo
|
per-
-ico
-ico
-oso
hipo-
-oso
|
Otros prefijos que debemos
conocer
son los prefijos meta- y orto- : De algunos ácidos se conocen
dos formas, que
se diferencian en el número de hidrógenos y oxígenos, de forma que parecen
diferenciarse en un determinado número de moléculas de agua H2O. Por
ejemplo, tenemos dos ácidos peryódicos: el HIO4 y el H5IO6,
éste es como si tuviera 2 moléculas de agua más que el primero. El prefijo meta-
se utiliza para indicar el ácido que tiene menor contenido en agua y el prefijo orto-
se utiliza para indicar el ácido que tiene mayor contenido en agua. HIO4
es el ácido metaperyódico y H5IO6 es el ácido
ortoperyódico.
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Si nos dan la fórmula |
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En la fórmula: Deducimos
el número de oxidación del elemento
central, como vimos es el doble de los oxígenos menos los hidrógenos, y según
sea (más alto, alto, bajo, o más bajo) ponemos la terminación que
corresponda (per- -ico, -ico, -oso, o hipo- -oso).
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Si nos dan el nombre |
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En el nombre:
A partir de los prefijos y sufijos deducimos el número de oxidación del elemento
central. El hidrógeno tiene número de oxidación +1 y el oxígeno -2. Buscamos
luego unos coeficientes que hagan que la carga aportada por los oxígenos sea igual
y de signo contrario a la aportada por los hidrógenos y el elemento central.
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Ejemplos |
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Los oxácidos más comunes son:
HALÓGENOS: números de oxidación:
+1, +3, +5, +7. Dan oxácidos
o Cl, Br, I pero non o F.
| Nº de oxidación (+1): HClO
|
ácido hipocloroso |
| Nº de oxidación (+3): HClO2
|
ácido cloroso |
| Nº de oxidación (+5): HClO3 |
ácido clórico |
| Nº de oxidación (+7): HClO4
|
ácido perclórico |
El oxácido correspondiente al número de oxidación +3 para
el yodo (I) no tiene existencia real y tampoco se conoce ningún derivado suyo.
CALCÓXENOS: números de oxidación:
+4, +6. Estudiaremos los oxácidos
del S, Se, Te.
| Nº de oxidación (+4): H2SO3
|
ácido sulfuroso |
| Nº de oxidación (+6): H2SO4
|
ácido sulfúrico |
NITROGENOIDEOS: números de oxidación:
+3, +5. Estudiaremos los oxácidos del N, P, As.
| Nº de oxidación (+3): HNO2 |
ácido nitroso |
| Nº de oxidación (+5): HNO3 |
ácido nítrico |
| También se conoce el de N+1
:H2N2O2 |
ácido hiponitroso |
Hay que recordar que los oxácidos de P e As son distintos
a los de N ya que el número de H que llevan es 3. Estos ácidos con dos hidrógenos
más, se denominan ácidos orto-, aunque no es muy utilizado dicho
prefijo, pues los ácidos meta no se conocen.
| Nº de oxidación (+3): H3PO3
|
ácido fosfónico, fosforoso u ortofosfónico |
| Nº de oxidación (+5): H3PO4 |
ácido fosfórico u ortofosfórico |
CARBONO Y
SILICIO: número de oxidación: +4.
| Nº de oxidación (+4): H2CO3 |
ácido carbónico |
| Nº de oxidación (+4): (H2SiO3)n |
ácidos metasilícicos |
| Nº de oxidación (+4): H4SiO4 |
ácido ortosilícico |
CROMO Y
MANGANESO:
No sólo forman ácidos los no metales sino también muchos de los metales de transición, por
ejemplo el Cr y Mn.
| Nº de oxidación (+6): H2CrO4 |
ácido crómico |
| Nº de oxidación (+6): H2Cr2O7 |
ácido dicrómico |
| Nº de oxidación (+6): H2MnO4 |
ácido mangánico |
| Nº de oxidación (+7): HMnO4 |
ácido permangánico |
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Nomenclatura sistemática de
la
IUPAC
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Recuerda que el objetivo de la nomenclatura sistemática es
que el nombre refleje la composición del compuesto, y hoy en día se pide más,
que incluso refleje la composición estructural del compuesto. Así para los
oxácidos la IUPAC propone dos nomenclaturas, aparte de admitir como válida la
tradicional que has estudiado arriba, una es la nomenclatura aditiva y otra es
la estequiométrica de hidrógeno.
La nomenclatura aditiva se basa en la estructura de los
ácidos ,nombrando de diferente forma los oxígenos que están unidos a
los hidrógenos ácidos (hidroxo), los oxígenos unidos únicamente al
elemento central (oxo), y los hidrógenos unidos directamente al átomo central (hidro).
Cada uno de estos nombres se acompaña de los prefijos pertinentes: di-, tri-,
tetra-, etc. y se nombran por orden alfabético seguidos del nombre del átomo
central
Prefijo-hidroxo-prefijo-oxo-ELEMENTO
CENTRAL
La nomenclatura estequiométrica de hidrógeno se basa en
nombrar con un prefijo: di-, tri-, tetra-, etc. los átomos que participan en el
ácido seguido del elemento central terminado en "-ato", y a continuación "de hidrógeno" con los prefijos que nos indiquen el número
de hidrógenos.
Prefijo-oxo-ELEMENTO
CENTRAL-ato de
prefijo-hidrógeno
| Fórmula |
F. Estructural |
Nomenclatura aditiva
|
Nomenclatura estequiométrica
|
| HClO |
O(H)Cl |
clorohidrooxígeno |
oxoclorato de hidrógeno |
| HClO2 |
ClO(OH) |
hidroxooxocloro |
dioxoclorato
de hidrógeno |
| HClO3 |
ClO2(OH) |
hidroxodioxocloro |
trioxoclorato
de hidrógeno |
| HClO4 |
ClO3(OH) |
hidroxotrioxocloro |
tetraoxoclorato
de hidrógeno |
| H2SO3 |
SO(OH)2 |
dihidroxooxoazufre |
trioxosulfato de dihidrógeno |
| H2SO4 |
SO2(OH)2 |
dihidroxodioxoazufre |
tetraoxosulfato de dihidrógeno |
| HNO2 |
NO(OH) |
hidroxooxonitrógeno |
dioxonitrato de hidrógeno |
| HNO3 |
NO2(OH) |
hidroxodioxonitrógeno |
trioxonitrato
de hidrógeno |
| H3PO3 |
P(OH)3 |
trihidroxofósforo |
trioxofosfato de trihidrógeno |
| H3PO4 |
PO(OH)3 |
trihidroxooxofósforo |
tetraoxofosfato de
trihidrógeno |
| H2CO3 |
CO(OH)2 |
dihidroxooxocarbono |
trioxocarbonato
de dihidrógeno |
| H4SiO4 |
Si(OH)4 |
tetrahidroxosilicio |
tetraoxosilicato de
tetrahidrógeno |
| H2CrO4 |
CrO2(OH)2 |
dihidroxodioxocromo |
tetraoxocromato
de dihidrógeno |
| H2Cr2O7 |
(HO)Cr(O)2OCr(O)2(OH) |
μ-oxobis(hidroxodioxocromo) |
heptaoxodicromato de
dihidrógeno |
| H2MnO4 |
MnO2(OH)2 |
dihidroxodioxomanganeso |
tetraoxomanganato de
dihidrógeno |
| HMnO4 |
MnO3(OH) |
hidroxotrioxomanganeso |
tetraoxomanganato de
dihidrógeno |
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Ejercicios
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En Fórmulas tienes un ejercicio para escribir los nombres de estas
sustancias y comprobar los resultados. También tienes la solución del ejercicio.
En Nombres tienes un ejercicio para escribir las fórmulas de estas
sustancias y comprobar los resultados. Las fórmulas las tienes que introducir sin subíndices,
por ejemplo agua = H2O. También tienes la solución del ejercicio..
       
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