Química de 2º de Bachillerato

1. Cálculos 2. Estructura 3. Enlace 4. Cinética 5. Equilibrio 6. Ácido-base 7. Red-ox 8. Orgánica
  1. SUSTANCIAS QUÍMICAS
  2. MASA ATÓMICA, MASA MOLECULAR, MOL
  3. COMPOSICIÓN CENTESIMAL DE UN COMPUESTO
  4. DETERMINACIÓN DE LA FÓRMULA DE UN COMPUESTO POR ANÁLISIS ELEMENTAL: FÓRMULA EMPÍRICA Y MOLECULAR
  5. MEZCLAS. MEZCLAS HOMOGÉNEAS: MEZCLAS DE GASES; DISOLUCIONES LÍQUIDAS
  6. FORMAS DE EXPRESAR LA CONCENTRACIÓN DE LAS DISOLUCIONES
  7. PREPARACIÓN DE DISOLUCIONES
  8. COMPORTAMIENTO DE LOS GASES EN CONDICIONES IDEALES. ECUACIÓN DE ESTADO. LEY DE DALTON DE LAS PRESIONES PARCIALES
  9. DETERMINACIÓN DE LA MASA MOLECULAR DE UN GAS A PARTIR DE LOS VALORES DE MAGNITUDES RELACIONADAS CON LA ECUACIÓN DE ESTADO
  10. REACCIÓN QUÍMICA. ECUACIÓN QUÍMICA
  11. CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS
  1. PRIMEROS MODELOS
  2. ESPECTROS ATÓMICOS
  3. MODELO DE BOHR
  4. MODELO MECANOCUÁNTICO
  5. CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
  6. PROPIEDADES PERIÓDICAS
  7. PARTÍCULAS SUBATÓMICAS
  1. ENLACE QUÍMICO
  2. ENLACE IÓNICO
  3. ENLACE IÓNICO. PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS IÓNICOS
  4. ENLACE COVALENTE. ESTRUCTURAS DE LEWIS
  5. ENLACE COVALENTE. POLARIDAD DE LOS ENLACES
  6. ENLACE COVALENTE. TEORÍA DE ENLACE DE VALENCIA (TEV)
  7. ENLACE COVALENTE. TEORÍA DE ORBITALES MOLECULARES (TOM)
  8. ENLACE COVALENTE. PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS COVALENTES
  9. ENLACE METÁLICO. MODELO DEL GAS ELECTRÓNICO
  10. ENLACE METÁLICO. TEORÍA DE BANDAS
  11. ENLACE METÁLICO. PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS METÁLICOS
  12. FUERZAS INTERMOLECULARES
  1. CINÉTICA QUÍMICA
  2. VELOCIDAD DE REACCIÓN
  3. ECUACIÓN DE VELOCIDAD
  4. TEORÍA DE COLISIONES
  5. TEORÍA DEL ESTADO DE TRANSICIÓN O DEL COMPLEJO ACTIVADO
  6. MECANISMO DE REACCIÓN
  7. FACTORES QUE AFECTAN A LA VELOCIDAD DE REACCIÓN
  8. CATÁLISIS
  1. EQUILIBRIO QUÍMICO
  2. LA LEY DE ACCIÓN DE MASAS. CONSTANTE DE EQUILIBRIO, Kc
  3. CARACTERÍSTICAS DEL EQUILIBRIO QUÍMICO
  4. EXPRESIÓN DE Kp A PARTIR DE LA ECUACIÓN QUÍMICA DE LA REACCIÓN
  5. RELACIÓN ENTRE Kc Y Kp
  6. TIPOS DE EQUILIBRIO Y SUS RESPECTIVAS CONSTANTES
  7. INTERPRETACIÓN DEL VALOR DE LA CONSTANTE DE EQUILIBRIO
  8. LA ENERGÍA LIBRE NORMAL DE UNA REACCIÓN Y LA CONSTANTE DE EQUILIBRIO
  9. PRINCIPIO DE LE CHÂTELIER
  10. SOLUBILIDAD DE UNA SUSTANCIA
  11. FACTORES QUE DETERMINAN LA SOLUBILIDAD
  12. PRODUCTO DE SOLUBILIDAD: Ks
  13. RELACIÓN ENTRE LA SOLUBILIDAD Y EL Ks
  14. EFECTO DE IÓN COMÚN
  15. CONDICIONES PARA LA PRECIPITACIÓN DE SALES
  16. DISOLUCIÓN DE PRECIPITADOS
  1. INTRODUCCIÓN HISTÓRICA
  2. TEORÍA DE ARRHENIUS
  3. TEORÍA DE BRÖNSTED-LOWRY
  4. TEORÍA DE LEWIS
  5. FUERZA DE ÁCIDOS Y BASES
  6. ÁCIDOS POLIPRÓTICOS
  7. IONIZACIÓN DEL AGUA
  8. DISOLUCIONES ÁCIDAS, BÁSICAS Y NEUTRAS
  9. CONCEPTO DE pH
  10. CÁLCULO DEL pH DE DISOLUCIONES DE ÁCIDOS Y BASES
  11. PROPIEDADES ÁCIDO-BASE DE LAS DISOLUCIONES DE SALES. HIDRÓLISIS
  12. DISOLUCIONES REGULADORAS O AMORTIGUADORAS
  13. INDICADORES ÁCIDO-BASE
  14. VALORACIÓN ÁCIDO-BASE
  1. CONCEPTO DE OXIDACIÓN-REDUCCIÓN
  2. AJUSTE DE REACCIONES REDOX. CONCEPTO DE SEMIRREACCIÓN
  3. VALORACIONES REDOX
  4. ESPONTANEIDAD DE LAS REACCIONES DE OXIDACIÓN-REDUCCIÓN
  5. CELDAS GALVÁNICAS. PILAS Y BATERÍAS
  6. REPRESENTACIÓN DE UNA PILA
  7. TIPOS DE ELECTRODOS
  8. POTENCIALES NORMALES DE ELECTRODO
  9. CÁLCULO DE LA F.E.M. NORMAL, Eº, DE UNA PILA
  10. RELACIÓN ENTRE LA F.E.M. Y ΔG DE LA REACCIÓN
  11. INFLUENCIA DE LA CONCENTRACIÓN EN LA F.E.M. DE LA PILA
  12. CONSTANTE DE EQUILIBRIO DE UNA ECUACIÓN REDOX
  13. PREDICCIÓN DE LA ESPONTANEIDAD DE UN PROCESO REDOX
  14. CELDAS ELECTROLÍTICAS
  15. PRODUCTOS DE LA ELECTRÓLISIS
  16. ASPECTOS CUANTITATIVOS DE LA ELECTRÓLISIS
  17. APLICACIONES INDUSTRIALES DE LA ELECTRÓLISIS
  1. INTRODUCCIÓN HISTÓRICA
  2. ENLACES DEL CARBONO
  3. FÓRMULAS QUÍMICAS
  4. NOMENCLATURA Y FORMULACIÓN
  5. ISOMERÍA
  6. REACCIONES ORGÁNICAS
  7. REACCIONES DE SUSTITUCIÓN
  8. REACCIONES DE ADICIÓN
  9. REACCIONES DE ELIMINACIÓN
  10. REACCIONES DE CONDENSACIÓN
  11. REACCIONES DE OXIDACIÓN-REDUCCIÓN
  12. POLÍMEROS

Todas las imágenes de personajes científicos son de dominio público, obtenidas de wikipedia.
1. Cálculos 2. Estructura 3. Enlace 4. Cinética 5. Equilibrio 6. Ácido-base 7. Red-ox 8. Orgánica
Formulación Inorgánica   Formulación Orgánica 
Formulación Inorgánica   Formulación Orgánica 
Formulació Inorgánica   Formulació Orgánica  
Ezorganikoaren Formulazioa   Nomenclature of Inorganic Q. 
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