Substancias simples

   
 
 

 

¿Qué son? ¿Cómo se nombran?  |   Ejemplos  |  Iones  |  Ejercicios 
   

Introducción

      
Sabemos que existen los átomos. Pero... ¿de dónde provienen los átomos que forman todos los objetos, o nuestro propio cuerpo? Este vídeo de Carl Sagan nos lo cuenta, y nos propone la sugerente idea de que somos "polvo de estrellas", y no es poesía, es la realidad.  
COSMOS (Carl Sagan) Capitulo 9 - Las vidas de las estrellas
A partir de hoy el Real Decreto 106/2008 hará que "nos pongamos las pilas" a la hora de reciclar las baterías de todo tipo. Serán los productores los que tengan que hacer un mayor esfuerzo. Contienen plomo, cadmio y otros metales tan nocivos para la salud como para el medioambiente. Por eso, desde hoy se obliga a los fabricantes de pilas a crear su propio procedimiento de recogida de residuos; un sistema integral de gestión similar al que ya existe con el vidrio y el plástico. La dinámica deberán establecerla a través de acuerdos con los ayuntamientos y Comunidades Autónomas. Tendrán que habilitar contenedores para la recogida en zonas urbanas, puntos limpios, talleres de automoción y establecimientos comerciales. El Real Decreto del Ministerio de Medio Ambiente - que hoy entra en vigor- contempla, además, la posibilidad de cobrar un depósito a los consumidores al adquirir las baterías, que se le devolvería al reciclarlas, lo que, de momento, no será obligatorio ni tampoco aplicable a todos los fabricantes. Lo será, por ejemplo, para las baterías de coche, pero no para las pilas convencionales.

Reciclado de pilas y baterías

¿Qué son?

    Llamamos sustancias simples a las que están constituidas por átomos de un sólo elemento. 

¿Cómo se nombran?

    En general se nombran con el nombre del elemento constituyente, y su fórmula será el símbolo del elemento (Fe, Na, Cu, C, etc), excepto las siguientes moléculas gaseosas (H2, N2, O2, O3) y las de los halógenos (F2, Cl2, Br2, I2) que se presentan en forma diatómica o triatómica, y se nombran según la IUPAC con los prefijos di- o tri-, aunque es frecuente que aparezcan sin prefijos. Los átomos de estas moléculas cuando aparecen aislados llevan el prefijo mono-.

      Los prefijos que designan el número de átomos son:

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
mono- di- tri- tetra- penta- hexa- hepta- octa- nona- deca- undeca- dodeca-

 

Ejemplos

 
 

Nombre sistemático

Nombre común

 

Nombre sistemático

Nombre común

H2 Dihidrógeno Hidrógeno F2 Diflúor Flúor
N2 Dinitrógeno Nitrógeno Cl2 Dicloro Cloro
O2 Dioxígeno Oxígeno Br2 Dibromo Bromo
O3 Trioxígeno Ozono I2 Diyodo Yodo
H Monohidrógeno Hidrógeno atómico F Monoflúor Flúor atómico
N Mononitrógeno Nitrógeno atómico Cl Monocloro Cloro atómico
O Monooxígeno Oxígeno atómico I Monoyodo Yodo atómico
P4 Tetrafósforo Fósforo blanco S8 Octaazufre  
S6 Hexaazufre   Sn Poliazufre  
Fe Hierro   C Carbono  
Na Sodio   Ag Plata  
K Potasio   Sb Antimonio  
Hg Mercurio   Sn Estaño  
V Vanadio   Pb Plomo  
Au Oro   As Arsénico  

 

Iones

      Aunque no son sustancias simples pues aparecen siempre asociados a otros iones podemos nombrar los iones más sencillos que luego nos encontraremos en otros compuestos.

      Los iones son átomos o agregados de átomos con carga eléctrica, positiva en el caso de los cationes y negativa en el caso de los aniones.

      Cationes monoatómicos: El símbolo del elemento se acompaña de un superíndice con el valor de la carga seguido del signo más. En+

      a) Sistema de Stock: Se nombran con la palabra catión y el nombre del elemento seguido del número de oxidación sin el signo entre paréntesis y en números romanos.

      b) Sistema de Ewens-Bassett: Se nombran con la palabra ion y el nombre del elemento seguido del número de carga, con el signo más, entre paréntesis.

      En elementos con número de oxidación fijo el número de oxidación y el número de carga no hace falta indicarlos como se ve en los nombres comunes.

Catión Nombre de Stock Nombre de  Ewens-Bassett Nombre común
K+ Catión potasio(I) Ion potasio(1+) Ion potasio
Na+ Catión sodio(I) Ion sodio(1+) Ion sodio
Mg2+ Catión magnesio(II) Ion magnesio(2+)

Ion magnesio

Ca2+ Catión calcio(II) Ion calcio(2+) Ion calcio
Al3+ Catión aluminio(III) Ion aluminio(3+) Ion aluminio
Fe2+ Catión hierro(II) Ion hierro(2+)

 

Fe3+ Catión hierro(III) Ion hierro(3+)  
Cu2+ Catión cobre(II) Ion cobre(2+)  
Cu+ Catión cobre(I) Ion cobre(1+)  
Ag+ Catión plata(I) Ion plata(1+) Ion plata
Au3+ Catión oro(III) Ion oro(3+)  
Zn2+ Catión cinc(II) Ion cinc(2+)

Ion cinc

Cd2+ Catión cadmio(II) Ion cadmio(2+) Ion cadmio

      Cationes homopoliatómicos: Se sigue el sistema de Ewens-Bassett con un prefijo que nos indique el número de átomos.

Catión

Nombre de  Ewens-Bassett

O2+ Ion dioxígeno(1+)
H3+ Ion trihidrógeno(1+)
S42+ Ion tetraazufre(2+)
Hg22+ Ion dimercurio(2+)

      Aniones monoatómicos: El símbolo del elemento se acompaña de un superíndice con el valor de la carga seguido del signo menos. En–

      Sistema de Ewens-Bassett: Se nombran con la palabra ion y el nombre del elemento terminado en -uro seguido del número de carga, con el signo menos, entre paréntesis. Para el O2– se reserva la palabra óxido.

      En elementos con número de oxidación negativo fijo el número de carga no hace falta indicarlo como se ve en los nombres comunes.

Anión Nombre de  Ewens-Bassett Nombre común
H Ion hidruro(1–) Ion hidruro
B3– Ion boruro(3–) Ion boruro
C4– Ion carburo(4–) Ion carburo
Si4– Ion siliciuro(4–) Ion siliciuro
N3– Ion nitruro(3–) Ion nitruro
P3– Ion fosfuro(3–) Ion fosfuro
As3– Ion arseniuro(3–) Ion arseniuro
O2– Ion óxido(2–) Ion óxido
S2– Ion sulfuro(2–) Ion sulfuro
Se2– Ion seleniuro(2–) Ion seleniuro
Te2– Ion telururo(2–) Ion telururo
F Ion fluoruro(1–) Ion fluoruro
Cl Ion cloruro(1–) Ion cloruro
Br Ion bromuro(1–) Ion bromuro
I Ion yoduro(1–) Ion yoduro

      Aniones homopoliatómicos: Se sigue el sistema de Ewens-Bassett con un prefijo que nos indique el número de átomos.

     

Anión Nombre de  Ewens-Bassett Nombre común
O2 Ion dióxido(1–) Ion superóxido
O22– Ion dióxido(2–) Ion peróxido
O3 Ion trióxido(1–) Ion ozónido
S22– Ion disulfuro(2–)  
N3 Ion trinitruro(1–) Ion azida
C22– Ion dicarburo(2–) Ion acetiluro
I3 Ion triyoduro(1–)  

 

Ejercicios

En Fórmulas tienes un ejercicio para escribir los nombres de estas sustancias y comprobar los resultados. También tienes la solución del ejercicio.

En Nombres tienes un ejercicio para escribir las fórmulas de estas sustancias y comprobar los resultados. Las fórmulas las tienes que introducir sin subíndices, por ejemplo agua = H2O. También tienes la solución del ejercicio..

Fórmulas 1 Nombres 1 Fórmulas 2 Nombres 2 Fórmulas 3 Nombres 3 Fórmulas 4 Nombres 4

 
   

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