Tabla nº oxidación

   
 

NÚMEROS DE OXIDACIÓN

En los oxácidos

+1 +2

H+1 ou H–1

+3

 

+4

 

 

 

+5

+3

 

 

+6

+4

 

+7

+5

+3

+1

Li

Na

K

Rb

Cs

 Be

Mg

Ca

Sr

Ba

B

Al

Ga

In

Tl

C

Si

Ge

Sn

Pb

N

P

As

Sb

Bi

O

S

Se

Te

-

F

Cl

Br

I

-

 

 

Sc+3                                  Zn+2

Y+3                          Ag+  Cd+2

La+3                                           

   –4 –3 –2 –1
Con el H y con los metales

 

       El hidrógeno (H) presenta número de oxidación +1 con los no metales y 1 con los metales. 

       El flúor (F) sólo presenta el número de oxidación 1.

       El oxígeno (O) presenta el número de oxidación 2, excepto en los peróxidos donde es 1

       Los metales alcalinos (grupo 1, o grupo del Li) tienen 1 electrón de valencia, tenderán a perderlo poseyendo siempre en los compuestos número de oxidación +1.

        Los metales alcalinotérreos (grupo 2, o grupo del Be) tienen 2 electrones de valencia, tenderán a perderlos poseyendo siempre en los compuestos número de oxidación +2.

        El grupo del B (grupo 13) tiene 3 electrones de valencia, tenderán a perderlos poseyendo siempre en los compuestos número de oxidación +3.

        El grupo del C (grupo 14) tiene 4 electrones de valencia, que tienden a compartirlos,  tienen número de oxidación +4 frente a los no metales, y número de oxidación –4 frente a los metales y al H.

        El grupo del N (grupo 15) tiene 5 electrones de valencia, tenderán a ganar 3 poseyendo siempre con el H y conlos metales número de oxidación –3.

        Los calcógenos (grupo 16, o grupo del O) tienen 6 electrones de valencia, tenderán a ganar 2 poseyendo siempre con el H y con los metales número de oxidación –2.

        Los halógenos (grupo 17, o grupo del F) tienen 7 electrones de valencia, tenderán a ganar 1 poseyendo siempre con el H y con los metales número de oxidación –1.

        Dentro de los metales de transición debemos saber que la Ag tiene número de oxidación +1, el Zn y Cd tienen número de oxidación +2, y el Sc, Y y La tienen número de oxidación +3.

        Los grupos 14 al 17 presentan varios números de oxidación cuando formen oxácidos, pero ya los estudiaremos más adelante.

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