Enunciados

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ENLACE QUÍMICO


Problema 301:

Razona la naturaleza de los enlaces que darían a) el elemento de número atómico 11 con el de número atómico 17; b) el elemento de número atómico 12 con el de número atómico 17; c) el elemento de número atómico 13 con el de número atómico 17; d) el elemento de número atómico 15 con el de número atómico 17. 


Problema 302:

Los elementos químicos A y B tienen número atómico 20 y 35, respectivamente. Indica razonadamente:
a) los iones más estables que formarán cada uno de ellos; b) el tipo de enlace formado por A y B. 


Problema 303:

Considerando el elemento alcalinotérreo del tercer período y el segundo elemento del grupo de los halógenos. ¿Qué tipo de enlace corresponde a la unión química de estos elementos entre si? Escribe la fórmula del compuesto que forman. Razona la respuesta.


Problema 304:

Indica, de forma razonada, el tipo de enlace que presentan y dos propiedades para cada una de las sustancias siguientes:
a) Limaduras de magnesio.
b) Cloruro de sodio. 


Problema 305:

Razonar que tipo de enlace o fuerza de atracción se rompe al:
a) Fundir bromuro de litio.
b) Fundir óxido de calcio.
c) Disolver bromo molecular en tetracloruro de carbono.
d) Evaporar agua. 

ENLACE IÓNICO


Problema 310:

Supongamos que los sólidos cristalinos de cada uno de los grupos siguientes cristalizan en la misma red (1) NaF, KF, LiF (2) NaF, NaCl, NaBr (3) MgS, CaS
Razona:
a) ¿Cuál es el compuesto de mayor energía reticular de cada grupo?
b) ¿Cuál es el compuesto de menor punto de fusión de cada grupo? 


Problema 311:

Contesta razonadamente:
a) ¿Cuál de los siguientes compuestos tendrá el mayor punto de fusión: el fluoruro de sodio o el bromuro de potasio?
b) ¿Cuál de los siguientes compuestos será más soluble en agua: yoduro de cesio u óxido de calcio? 


Problema 312:

Los compuestos KF(s) y CaO(s) presentan las siguientes distancias entre iones: r0(KF) = 271pm y r0(CaO) = 240pm. Suponiendo que cristalizan en la misma red, indica razonadamente:
a) ¿Cuál presenta mayor energía de red?
b) ¿Cuál presenta menor punto de fusión? y
c) ¿Cuál presenta menor solubilidad en agua?


Problema 313:

Representa el ciclo de Born-Haber y calcula la energía de red del KCl(s).
Datos: ΔHformación[KCl(s)] = −437kJ·mol−1
ΔHsublimación[K(s)] = 89,24kJ·mol−1
ΔHdisociación[Cl2(g)] = 244kJ·mol−1
ΔHionización[K(g)] = 418,9kJ·mol−1
ΔHafinidad electrónica[Cl(g)] = −349kJ·mol−1

ENLACE COVALENTE


Problema 330:

a) Representa la estructura de Lewis de las siguientes moléculas: HF, H2O, NH3 y CCl4.
b) Indica su estructura a partir de la TRPECV.


Problema 331:

a) Representa la estructura de Lewis de las siguientes moléculas: CO2, HCN, O3 y NH4+.
b) Indica su estructura a partir de la TRPECV.


Problema 332:

a) Representa la estructura de Lewis del SO2 y SO3.
b) Indica su estructura a partir de la TRPECV.


Problema 333:

a) Representa la estructura de Lewis del NO2 y NO3.
b) Indica su estructura a partir de la TRPECV.


Problema 334:

a) Representa la estructura de Lewis del N2O, NO, NO2, N2O4.
b) Indica su estructura a partir de la TRPECV.


Problema 335:

a) Representa la estructura de Lewis del PCl3 y PCl5.
b) Indica su estructura a partir de la TRPECV.


Problema 336:

a) Representa la estructura de Lewis del SF4 y SF6.
b) Indica su estructura a partir de la TRPECV.


Problema 337:

a) Representa la estructura de Lewis del SO32− y SO42−.
b) Indica su estructura a partir de la TRPECV.


Problema 338:

a) Indica la geometría de las moléculas siguientes, de acuerdo con la TRPECV: BH3, BeI2, CCl4 e NH3. Razona la respuesta.
b) ¿Alguna de las moléculas es polar? Justifica la respuesta. 


Problema 339:

Dadas las siguientes moléculas: Diclorometano, trifluoruro de boro y etino. (a) Justificar su geometría molecular. (b) Indica cuáles presentan momento dipolar. Razónalo.


Problema 340:

Aplicando la teoría de la repulsión de los pares electrónicos de la capa de valencia, indica razonadamente, la geometría de las moléculas siguientes: a) NF3, b) BF3 


Problema 341:

Justifica la polaridad de las siguientes moléculas: HCl, I2, CH2Cl2, CO2, H2O y comenta el tipo de fuerzas intermoleculares que presentan. 


Problema 342:

a) ¿Qué entiendes por orbitales híbridos? Contesta de forma clara y breve.
b) Explica razonadamente las hibridaciones de los siguientes compuestos: BeCl2, BH3, CH4 


Problema 343:

Explica, utilizando orbitales híbridos y razonando las respuestas, el tipo de enlace y geometría de las siguientes moléculas: a) Etino, b) Eteno, c) Etano 


Problema 344:

Pon un ejemplo de una molécula que contenga: a) un carbono con hibridación sp, b) un nitrógeno con hibridación sp3. Razona todas las respuestas. 


Problema 345:

Razona si una molécula de fórmula AB2 debe ser siempre lineal.

FUERZAS INTERMOLECULARES


Problema 360:

Para las siguientes especies: Br2, NaCl, H2O y Fe
a) Razona el tipo de enlace presente en cada caso.
b) Indica el tipo de interacción que debe romperse al fundir cada sustancia.
c) ¿Cuál tendrá un menor punto de fusión? 


Problema 361:

Dadas las siguientes moléculas: CH4, NH3, H2S, BH3.
a) Justifica sus geometrías moleculares en función de la hibridación del átomo central.
b) Razona qué moléculas serán polares y cuáles apolares.
c) ¿De qué tipo serán las fuerzas intermoleculares en el CH4?
d) Indica, razonadamente, por qué el NH3 es el compuesto que tiene mayor temperatura de ebullición. 


Problema 362:

Dadas las moléculas HCl, KF, CF4 y CH2Cl2:
a) Razona el tipo de enlace presente en cada una de ellas.
b) Escribe la hibridación y la geometría de las moléculas que tienen enlaces covalentes.
c) Justifica cuáles de ellas son solubles en agua. 


Problema 363:

¿Cuál de las siguientes moléculas no puede formar enlaces por puentes de hidrógeno con otras del mismo compuesto?
a) Dimetil éter
b) Etanol
c) Agua
d) Amoníaco


Problema 364:

¿Cuál es el número máximo de enlaces de hidrógeno que puede formar una molécula de agua?


Problema 365:

Los enlaces de hidrógeno:
a) Aparecen siempre que hay un átomo de hidrógeno.
b) Hacen disminuir, generalmente, las temperaturas de fusión y de ebullición.
c) Aparecen en moléculas como H2O, NH3 y CH4.
d) Son muy fuertes cuando el elemento unido al hidrógeno es muy electronegativo.
e) Poseen una energía de enlace superior a la de un enlace químico.


Problema 366:

Para los siguientes compuestos: 
H2O, KI, H2S, CH4
Justifica su ordenación en orden decreciente de puntos de ebullición.


Problema 367:

En las siguientes afirmaciones justifica si son correctas o no:
a) El CO2 es más duro que el SiO2.
b) El HF se halla asociado mediante enlaces de hidrógeno.
c) El PH3 tiene una temperatura de fusión superior al NH3.
d) El CH3OCH3 tiene mayor temperatura de fusión que el CH3CH2OH.
e) Todos los metales son duros.

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