Enunciados

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Haz primero tú los problemas y luego comprueba las soluciones.

 

AJUSTE DE REACCIONES


Problema 501:

Ajusta las siguientes reacciones:
a) H2 + O2 → H2O
b) N2 + H2 → NH3
c) KClO3 → KCl + O2
d) SO2 + O2 → SO3


Problema 502:

Ajusta las siguientes reacciones:
a) NaCl → Na + Cl2
b) Na + H2O → NaOH + H2
c) Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
d) NH3 + O2 → NO + H2O


Problema 503:

Ajusta las siguientes reacciones:
a) H2S + O2 → S + H2O
b) Al + HCl → AlCl3 + H2
c) Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2
d) NH3 + Mg → Mg3N2 + H2


Problema 504:

Ajusta las siguientes reacciones:
a) CH4 + O2 → CO2 + H2O
b) C3H8 + O2 → CO2 + H2O
c) C4H10 + O2 → CO2 + H2O
d) CH3CH2OH + O2 → CO2 + H2O

CÁLCULOS CON MASAS


Problema 505:

El carbonato de sodio, Na2CO3, reacciona con ácido clorhídrico, HCl(aq), para dar cloruro de sodio, NaCl, dióxido de carbono, CO2, y agua, H2O. Calcula la masa de cloruro de sodio que se produce a partir de 150g del carbonato con exceso de clorhídrico.


Problema 506:

¿Qué masa de dióxido de carbono se obtiene a partir de la combustión de 250g de butano en exceso de oxígeno?


Problema 507:

La descomposición de clorato de potasio, KClO3, produce cloruro de potasio y oxígeno gas. ¿Cuántos gramos de clorato de potasio se han de descomponer para obtener 50g de cloruro de potasio?


Problema 508:

El amoníaco se obtiene a partir de nitrógeno e hidrógeno gas. ¿Cuántos gramos de amoníaco se pueden obtener a partir de 100 gramos de nitrógeno gas?


Problema 509:

El carbonato de sodio reacciona con cloruro de calcio para dar carbonato de calcio y cloruro de sodio. ¿Qué cantidad de carbonato de calcio se obtiene a partir de 250g de cloruro de calcio y exceso de carbonato.

CÁLCULOS CON GASES EN CONDICIONES NORMALES


Problema 510:

Se queman 250g de metano en presencia de oxígeno gas. ¿Cuántos litros de dióxido de carbono se obtienen, en condiciones normales de presión y temperatura?


Problema 511:

El aluminio reacciona con ácido clorhídrico dando cloruro de aluminio y gas hidrógeno. ¿Cuántos litros de hidrógeno en condiciones normales se obtienen a partir de 100g de aluminio?


Problema 512:

¿Cuántos litros de hidrógeno gas, en condiciones normales, se hacen reaccionar con oxígeno gas para dar 50g de agua?


Problema 513:

¿Cuántos litros de propano gas en condiciones normales se tienen que combustionar para obtener 250L de CO2 también en condiciones normales de presión y temperatura?


Problema 514:

¿Cuántos litros de CO2, en condiciones normales, se obtienen por reacción de 75g de CaCO3 con ácido clorhídrico? También se obtiene cloruro de calcio y agua.

CÁLCULOS CON GASES EN CONDICIONES NO NORMALES


Problema 515:

¿Qué cantidad de carbono hay que quemar para producir 250 litros de CO2 medidos a 320ºC y 775mm de Hg?


Problema 516:

Se añade 5g de Na en agua, calcula los litros de hidrógeno gas que se obtienen a 29ºC y 755mm de Hg.


Problema 517:

Se queman en presencia de oxígeno 100g de etanol, C2H6O, calcula los litros de CO2 que se obtienen a 25ºC y 95.000Pa de presión.


Problema 518:

¿Cuántos litros de O2 gas se obtienen a 24ºC y 740mm de Hg por descomposición de 100g de KClO3?


Problema 519:

Se queman 50g de S puro en exceso de O2, calcula los litros de SO2 que se obtienen a 5atm y 25ºC?

CÁLCULOS CON REACTIVOS EN DISOLUCIÓN


Problema 520:

¿Qué masa de Zn reacciona completamente con 100ml de una disolución 2M de HCl para dar ZnCl2 e H2?


Problema 521:

Calcula los litros de H2 gas que se obtienen a 25ºC y 0,96atm por reacción de Zn con 250ml de una disolución 3M de HCl?


Problema 522:

Calcula la masa de Na2SO4 que se obtiene al reaccionar 100ml de disolución de H2SO4 de 15% de riqueza y 1100g/l de densidad con exceso de NaOH.


Problema 523:

¿Qué cantidad de disolución 0,5M de ácido sulfúrico hay que hacer reaccionar con Al para obtener 100L de H2, medidos a 97.000Pa y 25ºC?


Problema 524:

¿Que volumen de ácido clorhídrico de 35% en masa y densidad 1,18g/ml debe reaccionar con exceso de Zn para liberar 10g de hidrógeno?

CÁLCULO DEL REACTIVO LIMITANTE


Problema 525:

Calcula los gramos de agua que se obtienen al hacer reaccionar 10g de H2 con 70g de O2.


Problema 526:

Calcula los gramos de CO2 que se obtienen al hacer reaccionar 15g de CH4 con 55g de O2.


Problema 527:

Se hacen reaccionar 6g de Zn con 250mL de ácido clorhídrico, HCl, 1M. ¿Calcula el volumen de H2 que se obtiene en condiciones normales de presión y temperatura?


Problema 528:

Se hacen reaccionar 10g de N2 con 3g de H2. ¿Calcula la masa de NH3 que se obtiene?


Problema 529:

El fósforo reacciona con el bromo para dar PBr3. Se hacen reaccionar 20g de fósforo con 120g de Br2 ¿Que cantidad de PBr3 se obtendrá?


Problema 530:

Calcula los gramos de bromuro de plata que precipitan al reaccionar 40,0 mL de disolución de ión Br 0,50M con 20,0 mL de disolución de ión Ag+ 0,75M.

CÁLCULOS CON REACTIVOS NO PUROS


Problema 531:

¿Qué cantidad de aluminio se puede obtener a partir de 500kg de bauxita (Al2O3) del 60% de riqueza?


Problema 532:

¿Que cantidad de carbonato de calcio y de disolución de ácido clorhídrico al 20% son necesarios para obtener 50g de CaCl2·6H2O? En la reacción también se produce CO2.


Problema 533:

Calcula el volumen de dióxido de carbono que se obtiene en C.N. al quemar una muestra de 150g de antracita que tiene una riqueza en carbono del 86%.

CÁLCULO DEL RENDIMIENTO


Problema 534:

Calcula que volumen de H2 gas, medido a 22ºC y 98900Pa, se obtiene tratando 114,0g de aluminio con exceso de ácido clorhídrico, si el rendimiento previsto para la reacción es del 85%


Problema 535:

A partir de 1,00g de hidrógeno se obtuvieron 2,12g de amoníaco mediante reacción con nitrógeno. Calcula el rendimiento de la reacción.


Problema 536:

28g de monóxido de carbono reaccionan 70,9 g de cloro para dar 80 gramos de COCl2, dicloruro de carbonilo o fosgeno, según la ecuación: CO + Cl2 → COCl2 calcula el rendimiento de la reacción.


Problema 537:

A partir de 2 toneladas de caliza calcula cuántos kilogramos de óxido de calcio se pueden obtener si la riqueza de la caliza es del 95% en CaCO3 y el rendimiento de la reacción es del 75%

 

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