Enunciados enlace

Problema 301:

Razoa a natureza dos enlaces que darían a) o elemento de número atómico 11 co de número atómico 17; b) o elemento de número atómico 12 co de número atómico 17; c) o elemento de número atómico 13 co de número atómico 17; d) o elemento de número atómico 15 co de número atómico 17.

Problema 302:

Os elementos químicos A e B teñen número atómico 20 e 35, respectivamente. Indica argumentando:
a) os ións máis estables que formarán cada un deles; b) o tipo de enlace formado por A e B.

Problema 303:

Considerando o elemento alcalinotérreo do terceiro período e o segundo elemento do grupo dos halóxenos. Que tipo de enlace corresponde á unión química destes elementos entre si? Escribe a fórmula do composto que forman. Razoa a resposta. PAU-Xuño-2011

Problema 304:

Indica, de forma razoada, o tipo de enlace que presentan e dúas propiedades para cada unha das substancias seguintes:
a) Limaduras de magnesio.
b) Cloruro de sodio. PAU-Xuño-2012

Problema 305:

Razoar que tipo de enlace ou forza de atracción rompe ao:
a) Fundir bromuro de litio.
b) Fundir monóxido de calcio.
c) Disolver bromo molecular en tetracloruro de carbono.
d) Evaporar auga.

Problema 306:

Para cada un dos seguintes pares de elementos, xustifica se o composto binario que forman é iónico ou covalente, indica a fórmula, o nome e dúas propiedades químicas do composto que formarían.
a) B e F.
b) K e Br. PAU-Set-2014

Problema 307:

Dados os compostos BaCl₂ e NO₂, noméaos e razoa o tipo de ligazón que presenta cada un. ABAU-Xuño-2019

Problema 308:

Os elementos A, B, C e D teñen números atómicos 19, 16, 1 e 9, respectivamente. Razoa que compostos formaranse entre B e C e entre D e A indicando o tipo de enlace. ABAU-Xullo-2020

Problema 320:

Supoñamos que os sólidos cristalinos de cada un dos grupos seguintes cristalizan na mesma rede (1) NaF, KF, LiF (2) NaF, NaCl, NaBr (3) MgS, CaS
Razoa:
a) Cal é o composto de maior enerxía reticular de cada grupo?
b) Cal é o composto de menor punto de fusión de cada grupo?

Problema 321:

Argumenta:
a) Cal dos seguintes compostos terá o maior punto de fusión: o fluoruro de sodio ou o bromuro de potasio?
b) Cal dos seguintes compostos será máis soluble en auga: ioduro de cesio ou óxido de calcio?

Problema 322:

Os compostos KF_(s) e CaO_(s) presentan as seguintes distancias entre ións: r₀(KF) = 271pm e r₀(CaO) = 240pm. Supoñendo que cristalizan na mesma rede, argumenta:
a) Cal presenta maior enerxía de rede?
b) Cal presenta menor punto de fusión? e
c) Cal presenta menor solubilidade en auga?

Problema 323:

Representa o ciclo de Born-Haber e calcula a enerxía de rede do KCl_(s).
Datos: ΔH_formación[KCl_(s)] = −437kJ·mol⁻¹
ΔH_sublimación[K_(s)] = 89,24kJ·mol⁻¹
ΔH_disociación[Cl_2(g)] = 244kJ·mol⁻¹
ΔH_ionización[K_(g)] = 418,9kJ·mol⁻¹
ΔH_{afinidade electrónica}[Cl_(g)] = −349kJ·mol⁻¹

Problema 324:

Os elementos químicos A e B teñen número atómico 20 e 35, respectivamente. Argumenta:
(a) os ións máis estables que formarán cada un deles;
(b) as propiedades do composto formado por A e B. PAU-Xuño-2009

Problema 325:

Argumenta se as seguintes afirmacións son verdadeiras ou falsas:
a) O tetracloruro de carbono é mellor disolvente para o cloruro de potasio que a auga.
b) O cloruro de sodio en estado sólido conduce a electricidade. ABAU-Xuño-2017

Problema 326:

Tendo en cuenta a estrutura e o tipo de enlace, xustifica:
O cloruro de sodio ten punto de fusión maior que o bromuro de sodio. ABAU-Set-2017

Problema 327:

Razoa por que o valor da enerxía reticular (en valor absoluto) para o fluoruro de sodio é maior que para o cloruro de sodio e cal deles terá maior punto de fusión. ABAU-Xuño-2019

Problema 328:

Dados os elementos A e B con números atómicos 19 e 35, respectivamente:
Xustifique que tipo de enlace poderíase formar entre A e B, que fórmula empírica corresponderíalle ao composto resultante e indique algunha propiedade do composto formado. ABAU-Xullo-2022

Problema 329:

Razoe se a seguinte afirmación é verdadeira ou falsa: “o cloruro de potasio en estado sólido non conduce a electricidade, pero si é un bo condutor cando está disolto en auga” ABAU-Xuño-2023

Problema 340:

a) Representa a estrutura de Lewis das seguintes moléculas: HF, H₂O, NH₃ e CCl₄.
b) Indica a súa estrutura a partir da TRPECV.

Problema 341:

a) Representa a estrutura de Lewis das seguintes moléculas: CO₂, HCN, O₃ e NH₄⁺.
b) Indica a súa estrutura a partir da TRPECV.

Problema 342:

a) Representa a estrutura de Lewis do SO₂ e SO₃.
b) Indica a súa estrutura a partir da TRPECV.

Problema 343:

a) Representa a estrutura de Lewis do NO₂⁻ e NO₃⁻.
b) Indica a súa estrutura a partir da TRPECV.

Problema 344:

a) Representa a estrutura de Lewis do N₂O, NO, NO₂, N₂O₄.
b) Indica a súa estrutura a partir da TRPECV.

Problema 345:

a) Representa a estrutura de Lewis do PCl₃ y PCl₅.
b) Indica a súa estrutura a partir da TRPECV.

Problema 346:

a) Representa a estrutura de Lewis do SF₄ y SF₆.
b) Indica a súa estrutura a partir da TRPECV.

Problema 347:

a) Representa a estrutura de Lewis do SO₃²⁻ y SO₄²⁻.
b) Indica a súa estrutura a partir da TRPECV.

Problema 348:

a) Indica a xeometría das moléculas seguintes, de acordo coa TRPECV: BH₃, BeI₂, CCl₄ e NH₃. Razoa a resposta.
b) Algunha das moléculas é polar? Xustifica a resposta.

Problema 349:

Dadas as seguintes moléculas: Diclorometano, trifluoruro de boro e etino (a) Xustificar a súa xeometría molecular. (b) Indica cales presentan momento dipolar. Razóao.

Problema 350:

Aplicando a teoría da repulsión dos pares electrónicos da capa de valencia, indica argumentando, a xeometría das moléculas seguintes: a) NF₃, b) BF₃ PAU-Set-2012

Problema 351:

Xustifica a polaridade das seguintes moléculas: HCl, I₂, CH₂Cl₂, CO₂, H₂O e comenta o tipo de forzas intermoleculares que presentan.

Problema 352:

a) Que entendes por orbitais híbridos? Contesta de forma clara e breve.
b) Explica argumentando as hibridacións dos seguintes compostos: BeCl₂, BH₃, CH₄

Problema 353:

Explica, utilizando orbitais híbridos e razoando as respostas, o tipo de enlace e xeometría das seguintes moléculas: a) Etino, b) Eteno, c) Etano

Problema 354:

Pon un exemplo dunha molécula que conteña: a) un carbono con hibridación sp, b) un nitróxeno con hibridación sp3. Razoa todas as respostas. PAU-Set-2012

Problema 355:

Razoa se unha molécula de fórmula AB₂ debe ser sempre lineal. PAU-Set-2013

Problema 356:

Indica argumentando se son verdadeiras ou falsas as seguintes afirmacións:
a) O enlace covalente caracterízase pola transferencia de electróns entre os elementos que forman o enlace. Pon un exemplo.
b) O número de orbitais híbridos que se xeran na hibridación é igual ao número de orbitais atómicos puros que participan no devandito proceso. Empregue a molécula BeCl₂ para o razoamento. PAU-Set-2014

Problema 357:

Considera as especies químicas CS₂, SiCl₄ e NCl₃ e responde argumentando ás seguintes cuestións:
1. Xeometría molecular de cada unha das especies químicas.
2. Explica se as moléculas CS₂ y NCl₃ teñen ou non momento dipolar. PAU-Set-2015

Problema 358:

Escribe a estrutura de Lewis e xustifica a xeometría da molécula BeH2 mediante a teoría de repulsión dos pares de electróns da capa de valencia. ABAU-Set-2017

Problema 359:

Establece a xeometría das moléculas BF₃ e NH₃ mediante a teoría de repulsión de pares de electróns da capa de valencia (TRPEV). ABAU-Xuño-2019

Problema 360:

O flúor e o osíxeno reaccionan entre se formando difluoruro de osíxeno (OF₂). Indica argumentando:
a) A estrutura de Lewis e o tipo de enlace que existirá na molécula.
b) A disposición dos pares electrónicos, a xeometría molecular, o valor previsible do ángulo de enlace e se é polar ou apolar. ABAU-Xullo-2019

Problema 361:

Empregando a teoría de repulsión de pares de electróns da capa de valencia (TRPECV) razoa cal será a xeometría e a polaridade das moléculas BeI₂ e CHCl₃. ABAU-Xullo-2020

Problema 362:

a) Razoa a xeometría que presentan as moléculas de H₂O e CO₂ segundo a teoría de repulsión de pares electrónicos da capa de valencia (TRPECV) e indica o valor previsible do ángulo de enlace.
b) Por que a molécula de auga ten o punto de ebulición máis alto e é a máis polar das dúas? ABAU-Set-2020

Problema 363:

Xustifica o enlace nestas moléculas utilizando orbitais híbridos: a) BeCl_2(g), b) BCl₃, c) CH₄, d) NH₃, e) H₂O, f) HCN, g) CO₂.

Problema 364:

Razoa que xeometría presenta a molécula de diclorometano (CH₂Cl₂) aplicando a teoría de repulsión dos pares de electróns da capa de valencia (TRPECV) e discuta a polaridade da molécula. ABAU-Xuño-2021

Problema 365:

Contesta a cada unha das seguintes cuestións xustificando a resposta.
a) Indica se as moléculas CS₂ e NCl₃ teñen ou non momento dipolar.
b) Explica porqué a molécula de cloro é covalente mentres que o CsCl é un composto iónico. Indica unha propiedade de cada composto. ABAU-Xullo-2021

Problema 366:

Xustifica o feito de que a molécula de CO₂ sexa apolar mentres que a molécula de H₂O é polar. ABAU-Xuño-2022

Problema 367:

Aplicando a teoría da repulsión dos pares de electróns da capa de valencia (TRPECV) xustifique a xeometría electrónica e molecular das seguintes especies: tetrafluoruro de carbono e tricloruro de arsénico. ABAU-Xullo-2022

Problema 368:

Aplicando a teoría de repulsión de pares de electróns da capa de valencia (TRPECV) deduza razonadamente a xeometría electrónica e molecular da molécula de tricloruro de fósforo, indicando cal sería o valor aproximado do ángulo de enlace. ABAU-Xuño-2023

Problema 369:

Sabendo que a xeometría electrónica na molécula de SiF₄ é tetraédrica, discuta argumentando que tipo de orbitais híbridos empregaría o átomo de silicio para formar os enlaces correspondentes, como se forman devanditos orbitais híbridos e a distribución de electróns nestes. ABAU-Xuño-2023

Problema 369B:

En base ao modelo de repulsión de pares de electróns da capa de valencia (TRPECV), prediga argumentando para a molécula de AlCl₃ a súa xeometría electrónica suxerindo o valor aproximado do ángulo de enlace, e indique o tipo de hibridación que empregaría o átomo de aluminio na molécula para formar os enlaces correspondentes. ABAU-Xullo-2023

Problema 370:

azoa se o seguinte enunciado é verdadeiro ou falso:
Os metais son bos condutores da corrente eléctrica e da calor. ABAU-Set-2018

Problema 371:

Explique razonadamente os seguintes feitos:
1. O sal común (NaCl) funde a 801 ºC mentres que o cloro é un gas a 25 ºC.
2. O cloruro de sodio sólido non conduce a electricidade e o ferro si. ABAU-Xuño-2021

Problema 380:

Para as seguintes especies: Br₂, NaCl, H₂O e Fe
a) Razoa o tipo de enlace presente en cada caso.
b) Indica o tipo de interacción que debe romper ao fundir cada substancia.
c) Cal terá un menor punto de fusión?

Problema 381:

Dadas as seguintes moléculas: CH₄, NH₃, H₂S, BH₃.
a) Xustifica as súas xeometrías moleculares en función da hibridación do átomo central.
b) Razoa que moléculas serán polares e cales apolares.
c) De que tipo serán as forzas intermoleculares no CH₄?
d) Indica, razonadamente, por que o NH₃ é o composto que ten maior temperatura de ebulición.

Problema 382:

Dadas as moléculas HCl, KF, CF₄ e CH₂Cl₂:
a) Razoa o tipo de enlace presente en cada unha delas.
b) Escribe a hibridación e a xeometría das moléculas que teñen enlaces covalentes.
c) Xustifica cales delas son solubles en auga.

Problema 383:

Cal das seguintes moléculas non pode formar enlaces por pontes de hidróxeno con outras do mesmo composto?
a) Dimetil éter
b) Etanol
c) Auga
d) Amoníaco

Problema 384:

Cal é o número máximo de enlaces de hidróxeno que pode formar unha molécula de auga?

Problema 385:

Razoa se son correctas ou non as seguintes afirmacións.
Os enlaces de hidróxeno:
a) Aparecen sempre que hai un átomo de hidróxeno.
b) Fan diminuír, xeralmente, as temperaturas de fusión e de ebulición.
c) Aparecen en moléculas como H₂O, NH₃ e CH₄.
d) Son moi fortes cando o elemento unido ao hidróxeno é moi electronegativo.
e) Posúen unha enerxía de enlace superior ao dun enlace química.

Problema 386:

Para os seguintes compostos:
H₂O, KI, H₂S, CH₄
Xustifica a súa ordenación en orde decrecente de puntos de ebulición.

Problema 387:

Nas seguintes afirmacións xustifica se son correctas ou non:
a) O CO₂ é máis duro que o SiO₂.
b) O HF áchase asociado mediante enlaces de hidróxeno.
c) O PH₃ ten unha temperatura de fusión superior ao NH₃.
d) O CH₃OCH₃ ten maior temperatura de fusión que o CH₃CH₂OH.
e) Todos os metais son duros.

Problema 388:

Dadas as seguintes moléculas: CCl₄, H2O, BF₃.
a) Xustifica as súas xeometrías moleculares en función da hibridación do átomo central.
b) Razoa que moléculas serán polares e cales apolares.
c) De que tipo serán as forzas intermoleculares no BF₃?
d) Indica, argumentando, por que o H₂O é o composto que ten maior temperatura de ebulición.

Problema 389:

Explique argumentando por que a 1 atm de presión e 25 °C de temperatura, o H₂S é un gas e o H₂O un líquido. ABAU-Xuño-2022

Problema 390:

As temperaturas de fusión dos halóxenos que se observan experimentalmente son: F₂ −218°C, Cl₂ −101°C, Br₂ −7°C, I₂ 114°C. Xustifique razonadamente estes valores. ABAU-Xullo-2022

Problema 391:

Explique que tipo de enlace químico debe romper ou que forza de atracción debe vencerse para: a) fundir cloruro de potasio, b) fundir diamante, c) ferver auga. ABAU-Xullo-2023