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REACCIONES RED-OX


Problema 701:

Di cuál es el número de oxidación de los elementos que forman los compuestos:
P4O10, LiH, ICl5, NF3, SO32−, C2O42−, Cr2O72−, MnO4− 


Problema 702:

Di cuál es el agente oxidante y cuál el agente reductor en las siguientes reacciones:
Zn + Cl2 → ZnCl2
CuO + H2 → Cu + H2O
NO + 1/2 O2 → NO2
2 Na + 2 H2O → NaOH + H2
2 KClO3 → 2KCl + 3O2
4 NH3 + 3 O2 → 2 N2 + 6 H2O
2 FeCl2 + Cl2 → 2 FeCl3
2 AgNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + 2 Ag


AJUSTE DE REACCIONES


Problema 710:

Ajusta la siguiente reacción redox en medio ácido:
Na2SO4 + C → CO2 + Na2S


Problema 711:

Ajusta la siguiente reacción redox en medio ácido:
HCl + K2Cr2O7 → Cl2 + CrCl3 + KCl


Problema 712:

Ajusta la siguiente reacción redox en medio ácido:
Cr2O72− + SO32− → Cr3+ + SO42− 


Problema 713:

Ajusta la siguiente reacción redox en medio ácido:
KMnO4 + HCl → Cl2 + MnCl2 + KCl


Problema 714:

Ajusta la siguiente reacción redox en medio ácido:
KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 → MnSO4 + Fe2(SO4)3 + K2SO4


Problema 715:

Ajusta la siguiente reacción redox en medio ácido:
H2O2 + HI → I2 + H2O


Problema 716:

Ajusta la siguiente reacción redox en medio ácido:
K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + Fe2(SO4)3 + H2O + K2SO4


Problema 717:

Ajusta la siguiente reacción redox en medio ácido:
Cr2O72− + C2O42− → Cr3+ + CO2 


Problema 718:

Ajusta la siguiente reacción redox en medio básico:
KMnO4 + KNO2 + H2O → MnO2 + KNO3 + KOH


Problema 719:

Ajusta la siguiente reacción redox en medio básico:
N2O4 + Br → NO2 + BrO3


Problema 720:

Ajusta la siguiente reacción redox en medio básico:
Cr(OH)3 + KIO3 → KI + K2CrO4


Problema 721:

Ajusta la siguiente reacción redox en medio básico:
KI + KClO3 → I2 + KCl + KOH


VALORACIONES REDOX


Problema 730:

Calcula la concentración de una disolución de oxalato de potasio, K2C2O4, si se necesitan 25,4ml de la misma para alcanzar el punto final con 42,7ml de una disolución ácida 0,080M de KMnO4. La reacción sin ajustar es:
MnO4 + C2O42− → Mn2+ + CO2


Problema 731:

¿Qué cantidad de Br2 se obtendrá en la reducción completa en medio ácido de 150ml de una disolución 0,5M de dicromato de potasio, K2Cr2O7, si al reaccionar con una disolución de KBr se transforma en una sal de Cr(III)?


Problema 732:

PRÁCTICA: En la valoración en medio ácido de 20 ml de disolución de Fe2+ se gastan 13,5 ml de una disolución de permanganato de potasio de concentración 0,15M.
a) Indica la reacción que tiene lugar y calcula la concentración de la disolución de Fe2+.
b) Detalla el material y procedimiento necesarios para llevar a cabo esta valoración en el laboratorio.


ESPONTANEIDAD DE REACCIONES REDOX


Problema 740:

Utilizando la tabla de potenciales normales, di si las siguientes reacciones son espontáneas. En el caso de usarlas para hacer una pila calcula el valor de Eº de la pila, indicando la polaridad de los electrodos y la semirreacción que se produce en cada uno de los electrodos.
H2(g) + Fe2+(aq) → H+(aq) + Fe(s)
Ni(s) + H+(aq) → Ni2+(aq) + H2(g)
Zn(s) + Ni2+(aq) → Zn2+(aq) + Ni(s)
Al(s) + Pb2+(aq) → Al3+(aq) + Pb(s)


Problema 741:

Usando la tabla de potenciales normales, calcula las constantes de equilibrio de las siguientes reacciones a 298K:
Zn(s) + Cu2+(aq) → Zn2+(aq) + Cu(s)
Cu(s) + I2(aq) → Cu2+(aq) + 2 I(aq)


Problema 742:

¿Será un ácido como el HCl capaz de disolver a un metal? Analiza la reacción: 
H+(aq) + Metal(s) → Metaln+(aq) + H2(g)
que es típica de los ácidos, con los metales siguientes: Pb, Sn, Fe, Cu, Ag.


Problema 743:

Con la información contenida en la tablas explica si las especies químicas siguientes, H2(g), Fe2+(aq) y SO42−(aq), pueden ser: a) oxidantes, y si son buenos o malos oxidantes. b) reductores, y si son buenos o malos reductores.


Problema 744:

Será capaz el Fe(s) de reducir al FeCl3 dando FeCl2 según la reacción:
Fe(s) + 2 FeCl3(aq) → 3 FeCl2(aq)


Problema 745:

Explica cuáles de las afirmaciones siguientes son verdaderas:
a) Los cationes plata(I) son muy oxidantes.
b) La plata es un metal oxidante.
c) La plata se oxida fácilmente.
d) Los cationes plata(I) se oxidan fácilmente.


CELDAS GALVÁNICAS


Problema 760:

La pila que funciona según la reacción: Zn(s) + Hg2+(aq) → Zn2+(aq) + Hg(l) tiene una Eº=+1,61V. Calcula el potencial normal del electrodo Hg2+(aq) / Hg(l) sabiendo que el potencial normal de electrodo de cinc es −0,76V.


Problema 761:

Representa la pila construida con electrodos de cobre y plata sumergidos en disoluciones de CuSO4 y AgNO3, respectivamente. ¿Qué electrodo es el cátodo y cuál el ánodo? Escribe las semirreacciones y la reacción global de la pila, indica el flujo de electrones y la notación abreviada de la pila.


Problema 762:

Dibuja la pila correspondiente a la siguiente notación abreviada:
Al(s) | Al3+(aq, 1,0M) || Ni2+(aq, 1,0M) | Ni(s)
Indica el nombre de los electrodos, las reacciones y funcionamiento.


Problema 763:

Representa cada una de las pilas formadas por los electrodos siguiente: Fe2+/Fe y Al3+/Al; Cu2+/Cu y Sn2+/Sn; Ag+/Ag y Cu2+/Cu , escribe las correspondientes reacciones y la notación abreviada de la pila, y calcula la f.e.m. de la misma.


Problema 764:

PRÁCTICA: a) Justifica qué reacción tendrá lugar en una pila galvánica formada por un electrodo de cobre y otro de cinc en condiciones estándar a partir de las reacciones que tienen lugar en el ánodo y en el cátodo. Calcula la fuerza electromotriz de la pila en estas condiciones.
b) Indica cómo realizarías el montaje de la pila en el laboratorio para hacer la comprobación experimental, detallando el material y los reactivos necesarios. 
Eº(Cu2+/Cu)= +0,34V; Eº(Zn2+/Zn)= –0,76V 


Problema 765:

PRÁCTICA: En el laboratorio se construye una pila que tiene la siguiente notación: Cd(s) I Cd2+ (aq, 1 M) II Ag+ (aq, 1 M) I Ag(s).
a) Indica las reacciones que tienen lugar en cada electrodo, el proceso total y calcula la fuerza electromotriz.
b) Detalla el material, reactivos necesarios y dibuja el montaje indicando cada una de las partes.
Eo(Ag+ /Ag) = +0,80 V y Eo(Cd2+/Cd) = − 0,40 V 


CELDAS ELECTROLÍTICAS


Problema 780:

a) ¿Cuáles son los productos esperados de la electrólisis de una sal fundida como AlCl3? b) ¿cuál es la f.e.m. externa mínima que se requiere para formar estos productos?


Problema 781:

a) ¿Cuáles son los productos esperados de la electrólisis de una disolución ligeramente acidificada con ácido sulfúrico? b) ¿cuál es la f.e.m. externa mínima que se requiere para formar estos productos?


Problema 782:

a) ¿Cuáles son los productos esperados de la electrólisis de una disolución acuosa de CuSO4? b) ¿cuál es la f.e.m. externa mínima que se requiere para formar estos productos?


Problema 783:

Explica qué crees que sucederá en las electrólisis de los siguientes sistemas, en los que hay varios cationes y aniones que se pueden descargar:
a) una disolución de NaCl muy diluida
b) una disolución de NaCl muy concentrada.


Problema 784:

Se electroliza ZnCl2 fundido mediante una corriente de 3A durante un tiempo determinado, depositándose 24,5g de Zn en el cátodo. ¿Cuál es la reacción química que tiene lugar en el mismo? ¿Y en el ánodo? ¿Cuánto tiempo dura el proceso y cuánto Cl2 medido en condiciones normales se desprende en el ánodo?


Problema 785:

Cuando se hace pasar cierta cantidad de corriente a través de una disolución de AgNO3, se depositan 2g de plata en el cátodo. ¿Cuántos gramos de plomo se depositarán si se hace pasar la misma cantidad de electricidad a través de un disolución de PbCl2?


Problema 786:

Se desea depositar sobre un objeto metálico plata metal, electrolizando una disolución que contiene Ag+. a) Indica el proceso químico que tendrá lugar. b) Si en 35 minutos el objeto ganó 0,174g de peso. ¿Cuál es la intensidad de la corriente a través de la celda?

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