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EQUILIBRIO QUÍMICO
Problema 601:
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Se mezclan 0,84 moles de PCl5 y 0,18 moles de PCl3 en un recipiente de un litro. Una vez alcanzado el equilibrio se encuentra que existen 0,72 moles de
PCl5 ¿Cuál es el valor de Kc para la reacción PCl5(g) ↔
PCl3(g) + Cl2(g) a esa temperatura?
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Problema 602:
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En la reacción 2 NO2(g) ↔ 2 NO(g) + O2(g) se observa que una determinada mezcla en equilibrio tiene la siguiente composición: 0,96 moles de
NO2, 0,04 moles de NO y 0,02 moles de O2, a 700K y 0,2 atmósferas. Calcula la constante de equilibrio
Kp para esa reacción a 700K.
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Problema 603:
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El valor de Kc para el equilibrio PCl5(g) ↔ PCl3(g) +
Cl2(g) es 0,19 a 250ºC. Se calientan 2,085g de PCl5 en un recipiente de 500ml, manteniéndolos a 250ºC hasta que se establezca el equilibrio. ¿Cuáles serán las concentraciones de
PCl5, PCl3 y Cl2 presentes en el equilibrio?
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Problema 604:
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El valor de Kc para la reacción N2(g) + 3 H2(g) ↔ 2
NH3(g) es 2 a 400ºC. Encontrar el valor de Kp a la misma temperatura.
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Problema 605:
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Este sistema en equilibrio: FeO(s) + CO(g) ↔ Fe(s) +
CO2(g) contiene 2,19 mol de CO y 0,88 mol de CO2 a 1000ºC. Calcula el valor de
Kp a esta temperatura.
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Problema 606:
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La constante de equilibrio de la reacción 2HI(g) ↔ H2(g) +
I2(g) es 0,02 a 745K. ¿En qué sentido se producirá la reacción si se introduce 1,0 mol de HI, 0,10 moles de
H2 y 0,10 moles de I2 en un recipiente de 10 litros y se calienta hasta 745K?
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Problema 607:
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La constante de equilibrio Kp para la reacción H2(g) +
I2(g) ↔ 2HI(g) vale 55,3 a 700K. Mezclamos a esa temperatura esas tres sustancias en un recipiente cerrado, de forma que sus presiones parciales sean P(HI) = 0,70 atm,
P(I2) = 0,020 atm y P(H2) = 0,020 atm. a) ¿En qué sentido tendrá lugar la reacción? b) ¿Cuáles serán las presiones parciales en el equilibrio?
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Problema 608:
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Las concentraciones de equilibrio de la reacción: PCl5 (g) ↔ PCl3 (g) +
Cl2 (g)
a una determinada temperatura son [PCl5] = 0,40M, [PCl3] = 0,20M y
[Cl2] = 0,10M. Si se añaden 0,10 moles de Cl2 al recipiente de 1 litro en el que se encuentra la mezcla, ¿cuál será la nueva concentración de
PCl5 en el equilibrio?
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Problema 609:
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Hallar el valor de ΔGº y de la constante de equilibrio Kp a 298 K usando los datos termodinámicos de las tablas para la reacción:
CaCO3 (s) ↔ CaO(s) + CO2 (g) .
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Problema 610:
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La constante de equilibrio de la reacción: NO (g) + 1/2 O2(g) ↔
NO2(g) es K = 1,3·106 a 298 K. Si la entalpía normal de reacción es ΔHº= –56,48
kJ/mol calcula el valor aproximado de la constante de equilibrio a la temperatura de 598 K. Supón que ΔH y ΔS de la reacción no varían apreciablemente con la temperatura.
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Problema 611:
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En un recipiente de 2,0 L se introducen 2,1 moles de CO2 y 1,6 moles
de H2 y se calienta a 1800ºC. Una vez alcanzado el siguiente
equilibrio: CO2 (g) + H2 (g) ↔ CO (g) + H2O
(g) se analiza la mezcla y se encuentran 0,90 moles de CO2.
Calcula:
1. La concentración de cada especie en el equilibrio.
2. El valor de las constantes Kc y Kp a esa temperatura. (ABAU-Jun-2017) |
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Problema 612:
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Se introducen 0,2 moles de Br2 en un recipiente de 0,5 L de
capacidad a 600ºC. Una vez establecido el equilibrio Br2(g) ↔ 2
Br(g) en estas condiciones, el grado de disociación es 0,8.
1. Calcula Kc y Kp.
2. Determina las presiones parciales ejercidas por cada componente de la
mezcla en el equilibrio. (ABAU-Set-2017) |
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Problema 613:
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En un reactor de 10 L se introducen 2,5 moles de PCl5 y se calienta
hasta 270 ºC, produciéndose la siguiente reacción: PCl5 (g) ↔ PCl3
(g) + Cl2 (g). Una vez alcanzado el equilibrio se comprueba
que la presión en el reactor es de 15,7 atm. Calcular:
1. El número de moles de todas las especies presentes en el equilibrio.
2. El valor de las constantes Kc y Kp a dicha temperatura. (ABAU-Jun-2018) |
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Problema 614:
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Al calentar HgO(s) en un recipiente cerrado en el que se hizo el
vacío, se disocia según la reacción: 2 HgO (s) ↔ 2 Hg (g)
+ O2 (g). Cuando se alcanza el equilibrio a 380ºC, la presión
total en el recipiente es de 0,185 atm. Calcula:
1. Las presiones parciales de las especies presentes en el equilibrio.
2. El valor de las constantes Kp y Kc de la reacción. (ABAU-Set-2018) |
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Problema 615:
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El cloro gas se puede obtener según la reacción: 4 HCl (g) + O2
(g) ↔ 2 Cl2 (g) + 2 H2O (g). Se
introducen 0,90 moles de HCl y 1,2 moles de O2 en un recipiente
cerrado de 10 L en el que previamente se ha hecho el vacío. Se calienta la
mezcla a 390ºC y, cuando se alcanza el equilibrio a esta temperatura, se
observa la formación de 0,40 moles de Cl2.
1. Calcule el valor de la constante Kc.
2. Calcule la presión parcial de cada componente en el equilibrio y a partir
de ellas calcule el valor de Kp. (ABAU-Jun-2019) |
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Problema 616:
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En un matraz de 1,5 L, en el que se hizo el vacío, se introducen 0,08 moles de
N2O4 y se calienta a 35ºC. Parte del N2O4
se disocia según la reacción: N2O4 (g) ↔ 2
NO2 (g) y cuando se alcanza el equilibrio la presión
total es de 2,27 atm. Calcule el porcentaje de N2O4
que se ha disociado. (ABAU-Jul-2019) |
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Problema 617:
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En un recipiente cerrado se introducen 2,0 moles de CH4 y 1,0 mol de
H2S a la temperatura de 727 °C, estableciéndose el siguiente
equilibrio: CH4(g) + 2H2S(g) ↔ CS2(g)
+ 4H2(g). Una vez alcanzado el equilibrio, la presión parcial del
H2 es 0,20 atm y la presión total es de 0,85 atm. Calcule:
1. Los moles de cada sustancia en el equilibrio y el volumen del recipiente.
2. El valor de Kc y Kp. (ABAU-Jul-2020) |
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Problema 618:
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Se introduce fosgeno (COCl2) en un recipiente vacío de 2 L de
volumen a una presión de 0,82 atm y una temperatura de 227ºC, produciéndose
su descomposición según el equilibrio: COCl2(g) ↔ CO(g)
+ Cl2(g). Sabiendo que en estas condiciones el valor de Kp es
0,189; calcule:
1. La concentración de todas las especies presentes en el equilibrio.
2. La presión parcial de cada una de las especies presentes en el
equilibrio. (ABAU-Set-2020) |
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Problema 619:
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Considere el siguiente equilibrio que tiene lugar a 150 ºC: I2 (g) +
Br2 (g) ↔ 2IBr (g) con una Kc = 120.
En un recipiente de 5,0 L de capacidad, se introducen 0,0015 moles de yodo y
0,0015 moles de bromo, calcule:
1. La concentración de cada especie cuando se alcanza el equilibrio.
2. Las presiones parciales y la constante Kp. (ABAU-Jun-2021) |
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Problema 620:
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En un recipiente de 10 litros se introducen 2 moles de N2O4
gaseoso a 50 ºC produciéndose el siguiente equilibrio de disociación: N2O4
(g) ↔ 2 NO2 (g). Si la constante Kp a dicha
temperatura es de 1,06; calcula:
a) Las concentraciones de los dos gases tras alcanzar el equilibrio y el
porcentaje de disociación del N2O4.
b) Las presiones parciales de cada gas y la presión total en el equilibrio. (ABAU-Jul-2021) |
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Problema 621:
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En un recipiente cerrado de 5 L, en el que previamente se hizo vacío, se
introducen 0,4 moles de SO2Cl2 y se calienta a 400°C,
descomponiéndose según la reacción: SO2Cl2(g) ↔ SO2(g)
+ Cl2(g)
Cuando se alcanza el equilibrio, se observa que se descompuso el 36,5% del
SO2Cl2 inicial. Calcula:
a) Las presiones parciales de cada componente de la mezcla en el equilibrio.
b) El valor de Kc y Kp a dicha temperatura. (ABAU-Jun-2022) |
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Problema 622:
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Considera el siguiente equilibrio: CO2(g) + H2S(g)
↔ COS(g) + H2O(g). Se introducen 4,4 g de CO2
en un recipiente de 2 L a 337ºC y una cantidad suficiente de H2S
para que, una vez alcanzado el equilibrio, la presión total sea de 10 atm.
Si en la mezcla en equilibrio hay 0,01 moles de agua, calcula:
a) Las concentraciones de cada una de las especies en el equilibrio.
b) Los valores de Kc y Kp a dicha temperatura. (ABAU-Jul-2022) |
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PRINCIPIO
DE LE CHÂTELIER
Problema 631:
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El NH4Cl se descompone según el equilibrio: NH4Cl(s) ↔
NH3(g) + HCl(g).
¿Qué le sucede a una mezcla de NH4Cl, NH3 y HCl en equilibrio si se agrega más cloruro de amonio sólido?
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Problema 632:
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La reacción: PCl5(g) ↔ PCl3(g) + Cl2(g) es endotérmica. Determina para cada una de las modificaciones siguientes la dirección cara a la que se desplaza la posición de equilibrio y di si cambia el valor de la constante de equilibrio en alguna de ellas. a) Se añade
Cl2(g). b) Se disminuye el volumen del recipiente. c) Se aumenta la temperatura. d) Se añade un catalizador. e) Se añade un gas noble.
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Problema 633:
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Una mezcla de HCl(g), O2(g), H2O(g) y
Cl2(g) se encuentra en equilibrio a 200ºC según la reacción: 4 HCl (g) + O2(g) ↔ 2 H2O(g) + 2 Cl2(g) ; ΔH<0. Cuál será el efecto sobre la concentración de HCl (g) en el equilibrio si: a) Se agrega a la mezcla más cantidad de
O2. b) Se elimina Cl2 de la mezcla reaccionante. c) Se aumenta el volumen de la mezcla al doble del original. d) La temperatura se reduce a
160ºC. e) Se agrega a la mezcla un catalizador.
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Problema 634:
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El NH3 se obtiene según la reacción exotérmica: N2(g) + 3 H2(g) ↔ 2
NH3(g)
a) Predecir las condiciones de presión y temperatura más favorables para la obtención de una mayor cantidad de amoníaco.
b) Predecir como debemos variar las concentraciones de N2, H2 y
NH3 para que a lo largo de la reacción se obtenga una mayor cantidad de amoníaco.
c) Predecir el efecto que producirá la presencia de un catalizador.
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Problema 635:
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Teniendo en cuenta que la oxidación de la glucosa es un proceso exotérmico,
C6H12O6(s) + 6O2(g) ↔ 6CO2(g) +
6H2O(g), ΔH<0
Indica o desplazamiento del equilibrio si llevamos a cabo las siguientes modificaciones:
(a) Aumento de la concentración de CO2.
(b) Disminución a la mitad de la concentración de glucosa.
(c) Aumento de la presión,
(d) Aumento de la temperatura.
(PAU-Set-2003) |
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Problema 636:
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En un matraz de un litro tenemos, en estado gaseoso y a una temperatura dada, hidrógeno, bromo y bromuro de hidrógeno, y en equilibrio correspondiente a la reacción:
H2(g) + Br2(g) ↔ 2HBr(g), ΔH = − 68k J
Indica cómo afectarán los siguientes cambios a la situación de equilibrio y a la constante de equilibrio:
(a) Un aumento de la temperatura;
(b) Un aumento de la presión parcial del HBr;
(c) Un aumento del volumen del recipiente. (PAU-Jun-2001) |
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Problema 637:
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Dado el siguiente equilibrio: 2HI(g) ↔ H2(g) + I2(g) , e teniendo en
cuenta que la reacción es endotérmica indica razonadamente cómo afectarán al equilibrio las
siguientes modificaciones:
(a) Un aumento de presión.
(b) Una disminución de la temperatura.
(c) La adición de hidrógeno.
(d) La adición de un catalizador.
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Problema 638:
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Considera el equilibrio: N2(g) + 3H2(g) ↔ 2NH3(g)
ΔH= − 46 kJ·mol-1, razona qué le acontece al equilibrio si:
1. se añade hidrógeno.
2. se aumenta la temperatura.
3. se aumenta la presión diminuyendo el volumen.
4. se retira nitrógeno. (PAU-Set-2010) |
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Problema 639:
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Explica razonadamente el efecto sobre el equilibrio: 2C(s) + O2(g)
↔ 2CO(g) ΔH° = −221 kJ·mol-1
1. Si se añade CO.
2. Si se añade C.
3. Si se eleva la temperatura.
4. Si aumenta la presión. (PAU-Set-2013) |
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Problema 640:
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Para la siguiente reacción en equilibrio: 2BaO2(s) ↔ 2BaO(s)
+ O2(g) ΔHº>0
1. Escribe la expresión para las constantes de equilibrio Kc y Kp, así como
la relación entre ambas.
2. Razona como afecta al equilibrio un aumento de presión a temperatura
constante. (PAU-Set-2015) |
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Problema 641:
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Para el equilibrio: 2 SO2 (g) + O2 (g) ↔ 2 SO3 (g);
ΔH < 0; explica razonadamente:
1. ¿Cara a qué lado se desplazará el equilibrio si se aumenta la
temperatura?
2. ¿Cómo afectará a la cantidad de producto obtenido un aumento de la
concentración de oxígeno? (PAU-Set-2016) |
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Problema 642:
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Dada la reacción: N2 (g) + 3 H2 (g) ↔ 2 NH3 (g)
ΔHº<0, razona cómo influye sobre el equilibrio un aumento de la temperatura. (ABAU-Jul-2019) |
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Problema 643:
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Para la reacción en equilibrio: N2(g) + 3H2(g) ↔ 2NH3(g)
ΔHº<0; explica razonadamente como se desplazará el equilibrio si se añade H2(g). (ABAU-Jul-2020) |
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Problema 644:
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En un reactor de 5 L se introducen 15,3 g de CS2 y 0,82 g de H2.
Al elevar la temperatura hasta 300ºC se alcanza el siguiente equilibrio: CS2(g)
+ 4H2(g) ↔ 2H2S(g) + CH4(g),
donde la concentración de metano en equilibrio es de 0,01 mol/L.
1. Calcule las concentraciones molares de las especies CS2(g), H2(g)
y H2S(g) en el equilibrio.
2. Determine el valor de Kc y discuta razonadamente qué le sucederá al
sistema en equilibrio si añadimos más cantidad de CS2(g)
manteniendo el volumen y la temperatura constantes.
(ABAU-Jun-2023) |
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Problema 645:
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Para la reacción CO(g) + H2O(g) ↔ CO2(g)
+ H2(g), el valor de Kc = 5 a 530ºC. Si reaccionan 2,0 moles de
CO(g) con 2,0 moles de H2O(g) en un reactor
de 2 L:
1. Calcule la concentración molar de cada especie en el equilibrio a dicha
temperatura.
2. Determine el valor de Kp y razone cómo se verá afectado el equilibrio si
introducimos en el reactor más cantidad de CO(g) sin variar la
temperatura ni el volumen. (ABAU-Jul-2023) |
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EQUILIBRIOS DE SOLUBILIDAD.
PRODUCTO DE SOLUBILIDAD
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Escribe el equilibrio de disociación de estas sales, escribe la expresión del
producto de solubilidad (Ks), y busca en las tablas de química el valor de
la constante: SrF2, PbSO4, Ag2CrO4,
NiCO3, Cr(OH)3, Bi2S3, Pb3(PO4)2. |
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Problema 652:
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En una disolución de fluoruro de bario saturada a 25ºC, la concentración de ion
bario es 1,82·10–2 M. ¿Cuál será la concentración de ion fluoruro
en esta disolución? ¿Cuál será el producto de solubilidad del fluoruro de
bario? |
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Problema 653:
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¿Cuáles serán las concentraciones del ion Pb2+ y del ion SO42– si se añade 1 mol de
PbSO4 a 1 litro de agua? Ks(PbSO4) = 1,3·10−8
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Problema 654:
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¿Cuál es la solubilidad del hidróxido de magnesio en agua pura? Ks[Mg(OH)2] = 8,9·10−12
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Problema 655:
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Para preparar 250 mL de una disolución saturada de bromato de plata (AgBrO3)
se emplean 1,75 g de la sal. Calcula el producto de solubilidad de la sal.
(ABAU-Set-2017) |
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Problema 656:
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Calcula la solubilidad en agua pura, expresada en g/L, del sulfato de plomo(II).
Dato: Ks(PbSO4, 25ºC)= 1,8·10-8
(ABAU-Set-2018)
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Problema 657:
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A 25ºC se disuelven un máximo de 0,07 g de ioduro de plomo(II) en 100 mL de
agua. Calcula:
a) La concentración de iones plomo(II) e iones yoduro en una disolución
acuosa saturada.
b) El producto de solubilidad (Kps) del ioduro de plomo (II) a 25ºC.
(ABAU-Jul-2022) |
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Problema 658:
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La solubilidad del hidróxido de manganeso(II) en agua es de 1,96 mg/L. Calcule:
1. El producto de solubilidad de esta sustancia y el pH de la disolución
saturada.
2. La solubilidad del hidróxido de manganeso(II) en una disolución 0,10 M de
hidróxido de sodio, considerando que esta sal está totalmente disociada.
(ABAU-Jul-2023) |
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EFECTO DE
ION COMÚN
Problema 661:
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La solubilidad del fosfato de plata en agua pura es 6,5mg/litro a 20ºC ¿Cuál es el producto de solubilidad de esta sal? ¿Cuál será la solubilidad del fosfato de plata en una disolución 0,1M en
Ag+?
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Problema 662:
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Calcula la solubilidad del sulfato de plomo(II): a) en agua pura. b) en una disolución 0,1M de nitrato de
plomo(II) (sal soluble). c) en una disolución 0,1M de sulfato de sodio. Ks[PbSO4] = 1,3·10−8
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Problema 663:
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La solubilidad del fluoruro de calcio es 2,73·10–3 g/100ml a 25ºC. Calcula el valor de
Ks y escribe la ecuación representativa del equilibrio entre el precipitado y sus iones en disolución. ¿Cuál será la concentración de los iones calcio que quedarán en la disolución si se añade fluoruro de sodio de forma que la concentración en iones sodio sea 0,1M?
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Problema 664:
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Razona si es correcta la siguiente afirmación: la solubilidad del cloruro de
plata (sal poco soluble) es igual en agua pura que en una disolución de
cloruro de sodio. (ABAU-Jun-2018) |
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Problema 665:
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Razona como varía la solubilidad del FeCO3 (sal poco soluble) al
añadir Na2CO3 a una disolución acuosa de dicha sal.
(ABAU-Set-2018) |
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Problema 666:
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A 25ºC el producto de solubilidad del Ba(IO3)2 es 6,5.10−10.
Calcula:
1. La solubilidad de la sal y las concentraciones molares de los iones
yodato y bario.
2. La solubilidad de la citada sal, en g·L−1, en una disolución
0,1 M de KIO3 a 25ºC considerando que esta sal se encuentra
totalmente disociada. (ABAU-Jun-2019)
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Problema 667:
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1. Determina la solubilidad en agua del cloruro de plata a 25ºC, expresada en
g·L−1, si su Kps es 1,7.10−10 a dicha temperatura.
2. Determina la solubilidad del cloruro de plata en una disolución 0,5 M de
cloruro de calcio, considerando que esta sal se encuentra totalmente
disociada. (ABAU-Jul-2019)
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Problema 668:
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A 25ºC la solubilidad en agua del bromuro de calcio es 2,0·10−4 M.
1. Calcule Kps para la sal a dicha temperatura.
2. Calcule la solubilidad del CaBr2 en una disolución acuosa 0,10
M de NaBr considerando que esta sal está totalmente disociada.
(ABAU-Set-2020) |
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Problema 669:
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El producto de solubilidad, a 20ºC, del sulfato de bario es 8,7.10−11.
Calcula:
1. Los gramos de sulfato de bario que se pueden disolver en 0,25 L de agua.
2. Los gramos de sulfato de bario que se pueden disolver en 0,25 L de una
disolución 1 M de sulfato de sodio, considerando que esta sal está
totalmente disociada.
(ABAU-Jun-2021) |
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Problema 670:
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Se dispone de una disolución acuosa saturada de CaCO3, en equilibrio
con su sólido; indica como se verá modificada su solubilidad al añadirle Na2CO3,
considerando esta sal totalmente disociada. Razona la respuesta indicando el
equilibrio y la expresión de la constante del producto de solubilidad (Kps).
(ABAU-Jul-2021) |
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Problema 670B:
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La solubilidad del fluoruro de bario (BaF2) en agua pura a 25°C es
1,30 g/L. Calcula a dicha temperatura:
a) El producto de solubilidad del fluoruro de bario.
b) La solubilidad del fluoruro de bario, en mol/L, en una disolución
acuosa 1,0 M de cloruro de bario totalmente disociado. (ABAU-Jun-2022) |
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CONDICIONES PARA LA
PRECIPITACIÓN DE SALES
Problema 671:
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Decidir si precipitará o no sulfato de calcio cuando: a) se mezclan 100mL de cloruro de calcio 0,02M con
100mL de sulfato de sodio 0,02M. b) se mezclan 100mL de cloruro de calcio 0,002M con
100mL de sulfato de sodio 0,002M. Ks[CaSO4] = 2,4·10−5
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Problema 672:
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Calcula la cantidad de sulfato de calcio precipitado cuando se mezclan 100cm3 de cloruro de calcio 0,02M con
100cm3 de sulfato de sodio 0,02M. Ks[CaSO4] = 2,4·10−5
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Problema 673:
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Cuando se mezcla en un vaso de precipitados 40cm3 de una disolución 0,1M de KI con
20cm3 de una disolución 0,1M de Pb(NO3)2 se forma un precipitado amarillo. Calcula las concentraciones iónicas en el equilibrio y la masa del precipitado. Ks[PbI2] = 8,3·10−9
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Problema 674:
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A una disolución 0,1M en Ca2+ y 0,1M en Ba2+ se le añade lentamente sulfato de sodio. a) ¿Cuál es el sólido que precipitará antes? b) ¿Cal es la concentración del ion sulfato en el instante en que precipita el primer sólido? c) Cuando comienza a precipitar el segundo sólido, ¿Cal es la concentración del catión del primer sólido que todavía permanece en la disolución?
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Problema 675:
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Tenemos una disolución con iones Mn2+ y Co2+, los dos en concentración 0,1M, y queremos precipitar separadamente los sulfuros correspondientes añadiendo gradualmente una disolución de ion sulfuro,
S2–, a la disolución anterior. a) Calcula la concentración mínima de
S2– necesaria para iniciar la precipitación de cada sulfuro. (Ks[MnS]=3,0·10–14;
Ks[CoS]=4,0·10–21); b) Indica cuál de ellos precipita en primer lugar. c) Calcula la concentración del catión que precipita primero cuando comienza a precipitar el segundo.
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Problema 676:
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Cuando a una disolución acuosa de cloruro de magnesio se le añade otra de hidróxido de sodio, se forma un precipitado blanco. A continuación, si se le adiciona una disolución de ácido clorhídrico, el precipitado se disuelve. Explica estos hechos, escribiendo las reacciones correspondientes a ambos procesos.
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PRÁCTICA DE SOLUBILIDAD
Problema 681:
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PRÁCTICA: a) 2,0 g de CaCl2 se disuelven en 25 mL de agua y 3,0 g de Na2CO3 en otros 25 mL de agua. Seguidamente se mezclan las dos disoluciones. Escribe la reacción que tiene lugar identificando el precipitado que se produce y la cantidad máxima que se podría obtener.
b) Describe la operación que emplearías en el laboratorio para separar el precipitado obtenido,
dibujando el montaje y el material a emplear. (PAU-Set-2016) |
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Problema 682:
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PRÁCTICA:
Se mezclan 50 mL de una disolución de 0,1M de KI y 20 mL de una disolución 0,1M de
Pb(NO3)2 obteniéndose 0,51 g de un precipitado de PbI2.
1. Escribe la reacción que tiene lugar e indica el porcentaje de rendimiento de la reacción.
2. Indica el material y describe el procedimiento a seguir en el laboratorio para la obtención y separación del precipitado.
(PAU-Jun-2016) |
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Problema 683:
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PRÁCTICA: Se mezclan 10 mL de una disolución de BaCl2 0,01 M con 40 mL de una disolución de sulfato de sodio 0,01 M, obteniéndose cloruro de sodio y un precipitado de
BaSO4.
a) Escribe la reacción que tiene lugar e indica la cantidad de precipitado que se obtiene.
b) Indica el material y el procedimiento que emplearías para separar el precipitado formado.
(ABAU-Set-2017) |
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Problema 684:
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PRÁCTICA: 1g de carbonato de sodio se disuelve en 30 ml de agua y 1,5g de cloruro de calcio en 25 ml de agua.
a) Si mezclamos ambas disoluciones qué cantidad máxima de precipitado podemos obtener. Escribe la reacción e identifica el precipitado.
b) Describe un método que podamos emplear en el laboratorio para disolver el precipitado.
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Problema 685:
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PRÁCTICA: Al mezclar 25 mL de una disolución de AgNO3 0,01 M
con 10 mL de una disolución de NaCl 0,04 M se obtiene un precipitado de
cloruro de plata.
1. Escribe la reacción que tiene lugar y calcula la cantidad máxima de
precipitado que se podría obtener.
2. Describe el procedimiento y nombra el material que utilizarías en el
laboratorio para separar el precipitado. (ABAU-Jun-2018) |
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Problema 686:
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PRÁCTICA: Se mezclan 20 mL de disolución de Na2CO3
0,15 M y 50 mL de disolución de CaCl2 0,10 M, obteniéndose 0,27 g
de un precipitado de CaCO3.
1. Escribe la reacción que tiene lugar y calcula el porcentaje de
rendimiento de la reacción.
2. Describe el procedimiento que emplearía en el laboratorio para separar el
precipitado obtenido, haciendo un esquema del montaje y el material a
emplear. (ABAU-Set-2018) |
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Problema 687:
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PRÁCTICA: En el laboratorio se mezclan 30 mL de una disolución 0,1 M de
Pb(NO3)2 y 40 mL de una disolución 0,1 M de KI,
obteniéndose 0,86 gramos de un precipitado de PbI2.
1. Escribe la reacción que tiene lugar y calcula el porcentaje de
rendimiento de la misma.
2. Indique el material y el procedimiento que emplearía para separar el
precipitado formado. (ABAU-Jun-2019) |
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Problema 688:
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PRÁCTICA: En el laboratorio se mezclan 20,0 mL de una disolución 0,03 M
de cloruro de bario y 15 mL de una disolución 0,1 M de sulfato de cinc.
1. Escribe la reacción que tiene lugar y calcula el rendimiento si se
obtuvieron 0,10 g de sulfato de bario.
2. Describe el procedimiento e indica el material que emplearías para
separar el precipitado. (ABAU-Jul-2020) |
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Problema 689:
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PRÁCTICA: Se mezclan 20 mL de una disolución acuosa de BaCl2
0,5 M con 80 mL de una disolución acuosa de CaSO4 0,04 M.
a) Escriba la reacción química que tiene lugar, nombre y calcule la cantidad
en gramos del precipitado obtenido.
b) Nombre y dibuje el material y describa el procedimiento que emplearía en
el laboratorio para separar el precipitado. (ABAU-Jul-2021) |
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Problema 690:
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PRÁCTICA: Se disuelven 3,0 g de SrCl2 en 25 mL de agua y 4,0
g de Li2CO3 en otros 25 mL de agua. A continuación,
mezclamos las dos disoluciones, llevándose a cabo la formación de un
precipitado del que se obtienen 1,55 g.
a) Escribe la reacción que tiene lugar, identificando el precipitado, y
calcula el rendimiento de la misma.
b) Describe el procedimiento que emplearías en el laboratorio para separar
el precipitado obtenido, dibujando el montaje y el material a emplear. (ABAU-Jun-2022) |
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Problema 691:
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PRÁCTICA: Mezclamos en un vaso de precipitados 25 mL de una disolución
de CaCl2 0,02 M con 25 mL de una disolución de Na2CO3
0,03 M, formándose un precipitado en el fondo del vaso.
1. Escriba la reacción química que tiene lugar, nombre y calcule la cantidad
en gramos del precipitado obtenido.
2. Describa el procedimiento que llevaría a cabo en el laboratorio para
separar el precipitado, dibujando el montaje que emplearía y nombrando el
material. (ABAU-Jul-2023) |
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