Enunciados

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Haz primero tú los problemas y luego comprueba las soluciones.

 

ENLACE QUÍMICO


Problema 201:

Cuando aproximamos dos átomos que se pueden enlazar a) ¿qué fuerzas atractivas y repulsivas podemos considerar?, b) si forman un enlace ¿cuál es el balance de estas fuerzas atractivas y repulsivas?


Problema 202:

¿Cuáles son los elementos más estables de la Tabla Periódica? ¿Cuál puede ser la causa?


Problema 203:

¿Qué dice la Regla del Octeto?


Problema 204:

¿Cómo consiguen configuración de gas noble los siguientes elementos: Li, Ca, S y I?

ENLACE IÓNICO


Problema 205:

La sal común es el cloruro de sodio: a) ¿Cuál es su fórmula?, b) Disocia en iones esta sal, c) ¿Cuál es la configuración electrónica de estos iones, y di si cumplen la Regla del octeto?, d) Dibuja la red cristalina sabiendo que presenta una estructura cúbica centrada en las caras. 


Problema 206:

La fluorita es el fluoruro de calcio: a) ¿Cuál es su fórmula?, b) Disocia en iones esta sal, c) ¿Cuál es la configuración electrónica de estos iones, y di si cumplen la Regla del octeto?


Problema 207:

Explica por qué son tan frágiles algunas sales cuando se golpean.


Problema 208:

¿Todas las sales son solubles en agua?


Problema 209:

¿Cómo se produce el proceso de disolución de las sales?


Problema 210:

Disocia en iones los siguientes compuestos: NaCl, CaF2, K2S, CaO.


Problema 211:

Disocia en iones los siguientes compuestos: NaNO3, CaSO4, KClO3, Mg3(PO4)2.


Problema 212:

Disocia en iones los siguientes compuestos: AgNO3, (NH4)2SO4, Fe2(SO4)3, AlPO4.


Problema 213:

Disocia en iones los siguientes compuestos: H2SO4, NaOH, NaHCO3, NH4NO3.


Problema 214:

¿Qué propiedades tienen los compuestos iónicos?

ENLACE COVALENTE


Problema 215:

Representa mediante las estructuras de Lewis las moléculas de H2 y O2.


Problema 216:

Representa mediante las estructuras de Lewis las moléculas de HCl y NH3.


Problema 217:

Representa mediante las estructuras de Lewis las moléculas de CH4 y CO2.


Problema 218:

Representa mediante las estructuras de Lewis las moléculas de HCN y BF3.


Problema 219:

¿Qué geometría podemos suponer para la molécula de CO2 según la TRPECV?


Problema 220:

¿Qué geometría podemos suponer para la molécula de BF3 según la TRPECV?


Problema 221:

¿Qué geometría podemos suponer para la molécula de CH4 según la TRPECV?


Problema 222:

¿Qué geometría podemos suponer para la molécula de NH3 según la TRPECV?


Problema 223:

¿Qué geometría podemos suponer para la molécula de H2O según la TRPECV?


Problema 224:

¿Razona si son polares o apolares las siguientes moléculas: N2, HCl, CO2, BF3, CH4, H2O?


Problema 225:

¿Qué propiedades tienen los compuestos covalentes moleculares?


Problema 226:

¿Qué propiedades tienen los compuestos covalentes cristalinos?

ENLACE METÁLICO


Problema 227:

¿Por qué decimos que los metales son dúctiles y maleables?


Problema 228:

¿Por qué son tan buenos conductores de la electricidad y el calor los metales?


Problema 229:

¿Qué propiedades tienen los metales?

ENLACES INTERMOLECULARES


Problema 230:

¿Por qué se disuelve muy bien el HCl en agua, y muy mal el N2 en agua?


Problema 231:

¿Qué enlaces se rompen cuando se vaporiza el N2(l)?


Problema 232:

El H2O, HF y NH3 presentan unos puntos de ebullición que no siguen la tendencia de los compuestos similares de cada uno de sus grupos. ¿A qué es debido?

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