Enunciados

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Haz primero tú los problemas y luego comprueba las soluciones.

ENLACE QUÍMICO


Problema 401:

Dibuja las estructuras de Lewis (de puntos y barras) de la molécula de HCl


Problema 402:

Dibuja las estructuras de Lewis (de puntos y barras) de la molécula de O2


Problema 403:

Dibuja las estructuras de Lewis (de puntos y barras) de la molécula de HCN


Problema 404:

Dibuja las estructuras de Lewis (de puntos y barras) de la molécula de CO2


Problema 405:

Dibuja las estructuras de Lewis (de puntos y barras) de la molécula de CH4


Problema 406:

Dibuja las estructuras de Lewis (de puntos y barras) de la molécula de NH3


Problema 407:

¿Cuál es el ion más estable de los siguientes elementos: Li, Ca, Cl, S?


Problema 408:

¿Cuál es el ion más estable de los siguientes elementos: Mg, K, Al, Br?


Problema 409:

¿Cuál es el ion más estable de los siguientes elementos: I, Se, P, Ba? 


Problema 410:

¿Cuál es el ion más estable de los siguientes elementos: O, F, Cs, Sr? 


Problema 411:

Explica que compuesto iónico formarán los átomos de Cl y Ca


Problema 412:

Explica que compuesto iónico formarán los átomos de O y Li


Problema 413:

Explica que compuesto iónico formarán los átomos de F y Cs


Problema 414:

Explica que compuesto iónico formarán los átomos de S y Mg


Problema 415:

¿Qué tipo de enlace darán los siguientes pares de elementos: Na y Cl, H y O, Zn y Cu?


Problema 416:

¿Qué tipo de enlace darán los siguientes pares de elementos: Fe y Mn, F y Ca, Cl y P?


Problema 417:

Razona si se trata de un compuesto iónico, un compuesto covalente molecular, un cristal covalente o un metal:
a) La sustancia A es buena conductora de la electricidad, presenta alta densidad y se disuelve en ácidos.
b) La sustancia B es insoluble, transparente y presenta alto punto de fusión y gran dureza.
c) La sustancia C es conductora en disolución y presenta alto punto de fusión.
d) La sustancia D es un gas soluble en agua y disolventes polares.


Problema 418:

Razona si se trata de un compuesto iónico, un compuesto covalente molecular, un cristal covalente o un metal:
a) La sustancia A es líquida a temperatura ambiente y no conduce la electricidad.
b) La sustancia B es sólida, buena conductora del calor, dúctil y maleable.
c) La sustancia C es un sólido fragil, conductor en estado de fusión.
d) La sustancia D es un sólido de alto punto de fusión, no conductor de la electricidad.

MASA MOLECULAR


Problema 431:

Calcula la masa molecular de las siguientes sustancias:
a) NH3,
b) CO,
c) CaCl2,
d) N2O4


Problema 432:

Calcula la masa molecular de las siguientes sustancias:
a) PCl3,
b) Ca(OH)2,
c) HNO3,
d) C3H8


Problema 433:

Calcula la masa molecular de las siguientes sustancias:
a) As2Se3
b) N2O3,  
c) H2SO4
d) Na2SO4  


Problema 434:

Calcula la masa molecular de las siguientes sustancias:
a) Al(OH)3
b) Ca(NO3)2,  
c) Al2(SO4)3
d) Ba(HCO3)2  

EL MOL


Problema 435:

¿Cuántos átomos hay en: 
a) un mol H2O, 
b) 5 moles de Fe, 
c) 3 moles de CO2
d) 0,5 moles de CaO?


Problema 436:

¿Cuántos moles hay en: 
a) 3,01·1024 moléculas de NH3
b) 7,22·1024 átomos de Cu, 
c) 1,0·1025 moléculas de H2
d) 1,505·1023 átomos de K?

MASA MOLAR


Problema 437:

Calcula la masa molar de las siguientes sustancias:
a) NH3
b) CO,  
c) CaCl2
d) N2O4  


Problema 438:

Calcula la masa molar de las siguientes sustancias:
a) PCl3
b) Ca(OH)2,  
c) HNO3
d) C3H8  


Problema 439:

Calcula la masa molar de las siguientes sustancias:
a) As2Se3
b) N2O3,  
c) H2SO4
d) Na2SO4  


Problema 440:

Calcula la masa molar de las siguientes sustancias:
a) Al(OH)3
b) Ca(NO3)2,  
c) Al2(SO4)3
d) Ba(HCO3)2  


Problema 441:

¿Cuántos moles hay en: 
a) 255g de NH3
b) 508,4g de Cu, 
c) 60g de H2
d) 117g de K?


Problema 442:

¿Cuántos moles hay en: 
a) 100g de CO2
b) 100g de Fe, 
c) 100g de PCl5
d) 100g de H2SO4?


Problema 443:

¿Cuántos gramos son: 
a) 5 moles de CO2
b) 2 moles de Fe, 
c) 0,25 moles de PCl5
d) 0,1 moles de H2SO4?

VOLUMEN MOLAR


Problema 444:

¿Cuántos moles hay en los siguientes volúmenes de gas en condiciones normales: 
a) 100L de O2
b) 1000L de N2
c) 5L de CO, 
d) 0,005L de H2?


Problema 445:

¿Cuántos litros ocupan los siguientes moles de gas en condiciones normales: 
a) 5 moles de O2
b) 3 moles de N2
c) 0,5 moles de CO, 
d) 100 moles de H2?

COMPOSICIÓN CENTESIMAL DE UNA SUSTANCIA


Problema 446:

Calcula la composición centesimal del NaOH


Problema 447:

Calcula la composición centesimal del Na2CO3


Problema 448:

Calcula la composición centesimal del Al2(SO4)3


Problema 449:

Calcula la composición centesimal del CH3-CH2OH

COMPOSICIÓN DE UNA DISOLUCIÓN


Problema 450:

Se disuelven 15g de NaCl en 120g de agua. Calcula la concentración en porcentaje en masa.


Problema 451:

¿Qué cantidad de NaCl hay en 200g de disolución del 25% en masa?


Problema 452:

¿Qué cantidad de H2O se necesita para preparar con 20g de NaCl una disolución al 15% en masa?


Problema 453:

Se disuelven 10ml de etanol CH3CH2OH en 60ml de agua, supón que los volúmenes son aditivos. Calcula la concentración en porcentaje en volumen. 


Problema 454:

¿Qué volumen de alcohol hay en 330ml de cerveza de 5,5º?


Problema 455:

¿Qué volumen de alcohol se necesita para preparar 250ml de disolución al 15% en volumen?


Problema 456:

Se prepara medio litro de disolución con 25g de NaOH, ¿Cuál es la concentración en masa entre volumen?


Problema 457:

¿Qué cantidad de NaCl hay en 250ml de una disolución de 15g/L de concentración?


Problema 458:

Preparamos un litro de disolución con 25g de NaCl, ¿Cuál es la concentración molar?


Problema 459:

¿Qué masa de NaOH se necesita para preparar 500ml de disolución 0,5 molar?


Problema 460:

Tenemos una disolución de NaCl de 15g/L, ¿Cuál es su molaridad?


Problema 461:

En un laboratorio es fácil disponer de disoluciones de distintos reactivos. Si necesitamos una que ya tengamos preparada la usamos, pero si necesitamos una que no tengamos preparada tenemos dos opciones: a) prepararla a partir de un soluto puro o concentrado, y b) prepararla a partir de otra disolución más concentrada que tengamos disponible. Según este segundo caso: Queremos preparar 250mL de  disolución 1M de HCl a partir de una disolución 3M del mismo reactivo. ¿Qué volumen de esta disolución más concentrada precisamos?

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