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Electroquímica

Problema701: Di cuál es el número de oxidación de los elementos que forman los compuestos:
P4O10, LiH, ICl5, NF3, SO32−, C2O42−, Cr2O72−, MnO4− 

Solución

Problema702: Di cuál es el agente oxidante y cuál el agente reductor en las siguientes reacciones:
Zn + Cl2 → ZnCl2
CuO + H2 → Cu + H2O
NO + 1/2 O2 → NO2
2 Na + 2 H2O → NaOH + H2
2 KClO3 → 2KCl + 3O2
4 NH3 + 3 O2 → 2 N2 + 6 H2O
2 FeCl2 + Cl2 → 2 FeCl3
2 AgNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + 2 Ag

Solución

Problema703: Ajusta la siguiente reacción redox en medio ácido:
Na2SO4 + C → CO2 + Na2S

Solución

Problema704: Ajusta la siguiente reacción redox en medio ácido:
HCl + K2Cr2O7 → Cl2 + CrCl3 + KCl

Solución

Problema705: Ajusta la siguiente reacción redox en medio ácido:
Cr2O72− + SO32− → Cr3+ + SO42− 

Solución

Problema706: Ajusta la siguiente reacción redox en medio ácido:
KMnO4 + HCl → Cl2 + MnCl2 + KCl

Solución

Problema707: Ajusta la siguiente reacción redox en medio ácido:
KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 → MnSO4 + Fe2(SO4)3 + K2SO4

Solución

Problema708: Ajusta la siguiente reacción redox en medio ácido:
H2O2 + HI → I2 + H2O

Solución

Problema709: Ajusta la siguiente reacción redox en medio ácido:
K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + Fe2(SO4)3 + H2O + K2SO4

Solución

Problema710: Ajusta la siguiente reacción redox en medio ácido:
Cr2O72− + C2O42− → Cr3+ + CO2 

Solución

Problema711: Ajusta la siguiente reacción redox en medio básico:
KMnO4 + KNO2 + H2O → MnO2 + KNO3 + KOH

Solución

Problema712: Ajusta la siguiente reacción redox en medio básico:
N2O4 + Br → NO2 + BrO3

Solución

Problema713: Ajusta la siguiente reacción redox en medio básico:
Cr(OH)3 + KIO3 → KI + K2CrO4

Solución

Problema714: Ajusta la siguiente reacción redox en medio básico:
KI + KClO3 → I2 + KCl + KOH

Solución

Problema715: Calcula la concentración de una disolución de oxalato de potasio, K2C2O4, si se necesitan 25,4ml de la misma para alcanzar el punto final con 42,7ml de una disolución ácida 0,080M de KMnO4. La reacción sin ajustar es:
MnO4 + C2O42− → Mn2+ + CO2

Solución

Problema716: ¿Qué cantidad de Br2 se obtendrá en la reducción completa en medio ácido de 150ml de una disolución 0,5M de dicromato de potasio, K2Cr2O7, si al reaccionar con una disolución de KBr se transforma en una sal de Cr(III)?

Solución

Problema717: Utilizando la tabla de potenciales normales, di si las siguientes reacciones son espontáneas. En el caso de usarlas para hacer una pila calcula el valor de Eº de la pila, indicando la polaridad de los electrodos y la semirreacción que se produce en cada uno de los electrodos.
H2(g) + Fe2+(aq) → H+(aq) + Fe(s)
Ni(s) + H+(aq) → Ni2+(aq) + H2(g)
Zn(s) + Ni2+(aq) → Zn2+(aq) + Ni(s)
Al(s) + Pb2+(aq) → Al3+(aq) + Pb(s)

Solución

Problema718: La pila que funciona según la reacción: Zn(s) + Hg2+(aq) → Zn2+(aq) + Hg(l) tiene una Eº=+1,61V. Calcula el potencial normal del electrodo Hg2+(aq) / Hg(l) sabiendo que el potencial normal de electrodo de cinc es −0,76V.

Solución

Problema719: Representa la pila construida con electrodos de cobre y plata sumergidos en disoluciones de CuSO4 y AgNO3, respectivamente. ¿Qué electrodo es el cátodo y cuál el ánodo? Escribe las semirreacciones y la reacción global de la pila, indica el flujo de electrones y la notación abreviada de la pila.

Solución

Problema720: Dibuja la pila correspondiente a la siguiente notación abreviada:
Al(s) | Al3+(aq, 1,0M) || Ni2+(aq, 1,0M) | Ni(s)
Indica el nombre de los electrodos, las reacciones y funcionamiento.

Solución

Problema721: Representa cada una de las pilas formadas por los electrodos siguiente: Fe2+/Fe y Al3+/Al; Cu2+/Cu y Sn2+/Sn; Ag+/Ag y Cu2+/Cu , escribe las correspondientes reacciones y la notación abreviada de la pila, y calcula la f.e.m. de la misma.

Solución

Problema722: Usando la tabla de potenciales normales, calcula las constantes de equilibrio de las siguientes reacciones a 298K:
Zn(s) + Cu2+(aq) → Zn2+(aq) + Cu(s)
Cu(s) + I2(aq) → Cu2+(aq) + 2 I(aq)

Solución

Problema723: ¿Será un ácido como el HCl capaz de disolver a un metal? Analiza la reacción: 
H+(aq) + Metal(s) → Metaln+(aq) + H2(g)
que es típica de los ácidos, con los metales siguientes: Pb, Sn, Fe, Cu, Ag.

Solución

Problema724: Con la información contenida en la tablas explica si las especies químicas siguientes, H2(g), Fe2+(aq) y SO42−(aq), pueden ser: a) oxidantes, y si son buenos o malos oxidantes. b) reductores, y si son buenos o malos reductores.

Solución

Problema725: Será capaz el Fe(s) de reducir al FeCl3 dando FeCl2 según la reacción:
Fe(s) + 2 FeCl3(aq) → 3 FeCl2(aq)

Solución

Problema726: Explica cuáles de las afirmaciones siguientes son verdaderas:
a) Los cationes plata(I) son muy oxidantes.
b) La plata es un metal oxidante.
c) La plata se oxida fácilmente.
d) Los cationes plata(I) se oxidan fácilmente.

Solución

Problema727: a) ¿Cuáles son los productos esperados de la electrólisis de una sal fundida como AlCl3? b) ¿cuál es la f.e.m. externa mínima que se requiere para formar estos productos?

Solución

Problema728: a) ¿Cuáles son los productos esperados de la electrólisis de una disolución ligeramente acidificada con ácido sulfúrico? b) ¿cuál es la f.e.m. externa mínima que se requiere para formar estos productos?

Solución

Problema729: a) ¿Cuáles son los productos esperados de la electrólisis de una disolución acuosa de CuSO4? b) ¿cuál es la f.e.m. externa mínima que se requiere para formar estos productos?

Solución

Problema730: Explica qué crees que sucederá en las electrólisis de los siguientes sistemas, en los que hay varios cationes y aniones que se pueden descargar:
a) una disolución de NaCl muy diluida
b) una disolución de NaCl muy concentrada.

Solución

Problema731: Se electroliza ZnCl2 fundido mediante una corriente de 3A durante un tiempo determinado, depositándose 24,5g de Zn en el cátodo. ¿Cuál es la reacción química que tiene lugar en el mismo? ¿Y en el ánodo? ¿Cuánto tiempo dura el proceso y cuánto Cl2 medido en condiciones normales se desprende en el ánodo?

Solución

Problema732: Cuando se hace pasar cierta cantidad de corriente a través de una disolución de AgNO3, se depositan 2g de plata en el cátodo. ¿Cuántos gramos de plomo se depositarán si se hace pasar la misma cantidad de electricidad a través de un disolución de PbCl2?

Solución

Problema733: Se desea depositar sobre un objeto metálico plata metal, electrolizando una disolución que contiene Ag+. a) Indica el proceso químico que tendrá lugar. b) Si en 35 minutos el objeto ganó 0,174g de peso. ¿Cuál es la intensidad de la corriente a través de la celda?

Solución

    

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