|
Problema201: Calcula la composición centesimal del nitrato de sodio,
NaNO3
Solución
Problema202: Calcula la composición centesimal del
sulfato de amonio, (NH4)2SO4
Solución
Problema203: Calcula la composición centesimal
del butano, C4H10
Solución
Problema204: Calcula l a composición centesimal
del etanol, C2H5O
Solución
Problema205: Calcula la fórmula empírica de
un compuesto que tiene la composición centesimal siguiente: 38,71% Ca, 20% P y 41,29% O. Sol.:
Ca3(PO4)2
Problema206: Al analizar 7,235g de un compuesto se obtuvieron 0,148g de H, 2,362 de S y el
resto de oxígeno. Calcula su fórmula empírica. Sol.: H2SO4
Problema207: Una muestra de 2,24g de un óxido
de cobre está formada por 1,99g de cobre y el resto de oxígeno. Calcula su fórmula
empírica. Sol.: Cu2O
Problema208: ¿Cuál es la fórmula de un compuesto que contiene 40% de C, 6,7% de H y 53,3% de
O, si su masa molecular es 60?. Res: C2H4O2.
Problema209: Un compuesto contiene 29,46% de
Ca, 23,51% de S y 47,03% de O. ¿Cuál será su fórmula empírica?. Res: CaSO4
Problema210: Un compuesto contiene 26,58% de K, 35,4% de Cr y 38,02% de
O. ¿Cuál es su fórmula empírica?. Res: K2Cr2O7
Problema211: La descomposición térmica de 10,0g de un compuesto formado por C,
O y Ca genera 4,4g de CO2 y 5,6g de CaO. Calcula la fórmula del compuesto. Sol.:
CaCO3
Problema212: Cuando se calientan 2,612g de un óxido de cobre en corriente de gas hidrógeno se obtienen 0,592g de agua. ¿Cuál es la fórmula del óxido de cobre?. Res: CuO
Problema213: La combustión de 1g de un hidrocarburo (contiene
sólo H y C), da 1,498g de agua. ¿Cuál es la fórmula empírica del hidrocarburo?. Res:
C5H12
Problema214: Una cantidad de vapor de cierto compuesto que pesa 2,4g ocupa 934cc a 298K y 740mm Hg.
Dicho compuesto contiene el 37,2% de C, el 7,8% de H y el 55,0% de Cl. ¿Cuál es su fórmula molecular?. Res:
C2H5Cl
Problema215: Cierto cloruro de mercurio contiene un 84,97% de mercurio, y la densidad del vapor que se obtiene cuando se sublima a 42ºC y 1 atm es 18,28 g/L. Calcula la fórmula molecular. Sol.:
Hg2Cl2
Problema216: La glucosa, el ácido láctico, el ácido acético y el
formaldehído tienen la misma composición centesimal: 40%C, 53,3%O y 6,7%H. Calcula la fórmula molecular de cada uno sabiendo que sus masas moleculares son: M(glucosa)=180, M(ácido láctico)=90, M(ácido acético)=60,
M(formaldehído)=30. Sol.: C6H12O6, C3H6O3,
C2H4O2, CH2O.
Problema217: Un compuesto volátil contiene un 54,50% de C, un 9,10% de H y el resto de
O. Sabiendo que 0,345g de este compuesto en estado vapor ocupan 120 mL a 100ºC y 1 atm, determina sus fórmulas empírica y molecular. Sol.:
C2H4O, C4H8O2
Problema218: Cuando se queman 2,81g de un determinado compuesto que está constituido por C, H y
O, con exceso de oxígeno se producen 5,75g de CO2 y 1,76g de H2O. Determina la fórmula empírica del compuesto. Res:
C2H3O
|
